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    （7分）实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气。在实验室可用下图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气。

    其回答下列有关问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式
    为：                                                       。
    （2）制取干燥的氢气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）：
            →       →       ；其中C装置的作用是：                        。.
    （3）收集干燥的氢气应选择的方法是：___                   （填“排水集气法”、
    “向上排空气法”、“向下排空气法”中之一）。
    （4）用装置A制氧气的化学方程式为：                                         。
    （1）Zn+ 2HCl ="==" ZnCl2 + H2↑ （2）A→C→B; 除去氯化氢气体
    （3）向下排空气法；  2H2O2  ===  2 H2O + O2↑
    解：（1）已知反应物盐酸和金属锌，可以书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
    （2）制取干燥的氢气时，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，用浓硫酸吸收水蒸气．所以顺序为A→C→B．
    （3）若要收集干燥的氢气，用浓硫酸吸收水蒸气后，在进行收集．
    故答为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）A→C→B    吸收氯化氢气体 （3）制出的气体通入浓硫酸后，再收集．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”
    《提出问题》氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？
    《实验方案》
    实验序号
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    方  案



    现  象
    		A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。
    		 
              ②          
    		与A中的现象相同
    结  论
    		溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是     ①  。
    		除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式   ③ 。
    		验证了实验1的结论。
    《反思》针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是      ⑤    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法。
    Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数。

    其主要步骤如下：
    ①按图组装仪器并检查气密性；
    ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
    ③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
    ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
    ⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
    ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
    ⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克。
    试回答相关问题：
    ⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________；
    ⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________；
    (3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________；
    (4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)；
    (5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________；
    (6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。
    Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱(Na2CO3)的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液(设没有损失)，试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数。(写过程5分)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体。某同学将镁条放在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。请根据以上信息回答：
    （1）同学们根据质量守恒定律，对生成的气体进行了两种推测：推测一：该气体是氢气；推测二：该气体是氧气。请选择上述任意一种推测进行实验验证。（3分）
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    （2）反应后溶液滴加酚酞试液变红色，说明                              ;（2分）
    （3）请你对放置一段时间后溶液红色褪去这种现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)（5分）
    假设一： 热的Mg(OH) 2溶液与空气的CO2反应，生成盐，溶液褪色。
    方案一：向热的Mg(OH)2溶液中滴加酚酞试液，再通入CO2，观察溶液颜色变化。
    假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

    （1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为       。
    （2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是            ，由此可验证分子的性质。
    （3）实验3中，最易生锈的是       ，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理。生活中使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
    （4）实验4中，整个实验过程中的现象是                                   ，涉及到的反应化学方程式                                      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共10分）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。

    （1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式　   ，实验测得空气中氧气的含量为19．2%，请分析造成该实验出现误差的原因　   　（列举一项）
    （2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是　            　，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是　     　。
    （3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为　      　。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：

    ⑴所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是（只写三个即可）
    ①　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　；③　　　　　　　　　。
    ⑵任选上述实验中的一个，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）小芳同学在做氧气性质实验时，她将带火星的某种材质的小木条插入盛满氧气的集气瓶中，发现木条复燃，取出吹灭后，再次将带火星木条插入，发现小木条又能复燃，多次重复上述操作后发现，木条最后不再复燃。于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)
    实验步骤如下：
    ①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5，并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。
    ②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气，小心地把5个集气瓶内的水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。
    ③分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到的现象如下：(见下表)

    (1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶，其现象为：   ▲   。
    (2)本实验能够顺利完成，说明氧气具有   ▲   的性质。
    (3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。将带火星的木条伸入编号为4的集气瓶前，4号瓶中氧气的体积分数为   ▲   ．
    (4)小李认为实验到此还没有得出结论，他决定继续进行研究。为使实验更具针对性，你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数   ▲   （填“大于”或“小于”）4号瓶中氧气的体积分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10株洲30）．(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又
    含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
     盐溶液
    		NaCI
    		Na2CO3
    		 BaCl2
    pH
    		等于7 
    		 大于7
    		等于7
     
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。
    实验步骤
    		 实验现象
    		实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。
    		产生白色沉淀
    		说明久置固体中，一定含有
    (1 )    (填化学式)。
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH
    		pH=11
    		说明久置固体中，还一定含有   (2)     (填化学式)。
     
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 （3）  ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 （4）  
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （5) 是正确的。
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、
    干燥，称得其质量为2．0g，则原试剂中NaOH的质量分数为    (6)  (假定试剂中无其它杂质)。
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是        (7)         (用化学方程式表示)。

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