【题目】硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属等。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强腐蚀性等。工业制硫酸的流程：
（1）①上述流程中一共出现了__________种氧化物，工业制H2SO4可能会引起的环境问题是___________。
②用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有浓硫酸的部位变__________色。
（2）某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含有Ba(OH)2的残液，变化关系如图。
①A点液体的pH=__________（不考虑其它影响）；
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________（写出计算过程）。
【答案】 3 酸雨 黑 7 9.8%。
【解析】（1）氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素。由流程图可知，出现的氧化物有：二氧化硫、三氧化硫和水三种；硫酸会引起酸雨；浓硫酸具有脱水性，能将木条中的水脱去，生成黑色的碳；（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，这时液体只有水，pH=7；利用化学方程式，根据硫酸钡与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。
设稀硫酸中溶质的质量为x；
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+H20
98 233
X 23.3g
x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
=9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
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【题目】为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液（原溶质质量分数16%）是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如下：
【查阅资料】：氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：
2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3
NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应： NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O
【假设猜想】：1．该溶液未变质，溶质成分只有NaOH
2．该溶液已变质，……
【实验探究】：向一定质量的洁净烧杯中加入m1 g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%硫酸m2 g（硫酸足量），充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案， 回答下列问题：
（1）进行上述实验使用的称量仪器名称是 ，称量时，烧杯应放在该仪器的 盘。
（2）实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜（m1 ＋ m2）g，猜想 成立；m＝（m1 ＋ m2）g，猜想 成立。
（3）补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为 （填化学式，下同）；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或 。
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【题目】下列数据为常见水果的近似pH值，其中酸性最强的是（ ）
A. 杨梅Ph=2.5 B. 菠萝pH=5.1 C. 柿子pH=8.5 D. 苹果pH=4.1
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【题目】下列叙述对应的图像正确的是
A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加镁粉至过量
B. 向一定质量的稀盐酸中滴加水
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 加热一定质量的碳酸氢铵
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【题目】根据要求回答下列问题。
（1）用化学用语表示:
①氯化钠中的阳离子__________；②硫酸亚铁中铁元素的化合价__________。
③氯气（Cl2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO2+4HCl(浓) 
Cl2↑+X+2H2O，其中X的化学式是__________。
④氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为__________。
（2）铁是应用最广泛的金属。
①喷漆能防止铁生锈，原因是__________。
②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为__________。
（3）水是生命之源。
①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。
②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指__________（填序号）。
A.元素 B.原子 C.离子 D.分子
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【题目】我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是_________,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、_________（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中_________时，停止加热。
（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g,其原因可能是_________
A．粗盐未充分溶解就过滤 B．蒸发时未用玻璃棒搅拌
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿 D．称量精盐时，精盐与砝码放反了
（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
则物质X是_________（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式_________，你猜想的依据是_________。
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【题目】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式_________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na2SO4与NaOH；猜想二：可能只是Na2SO4；猜想三：可能是_________。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 | _________ | 猜想一不正确 |
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不正确，猜想三正确 |
【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？_________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H2SO4的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H2SO4的质量分数_________。(写出计算过程)
②试写出A点溶液中的溶质_________。
③乙同学改用BaCl2溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H2SO4的质量分数，你认为结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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【题目】人体健康离不开化学。下列叙述正确的是( )
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．只要胃液的pH<7,人体就是健康的
C．缺少铁元素会引起缺铁性贫血
D．为防止龋齿，应在牙膏中添加大量的氟元素
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