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    某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况。

    实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

    （1）写出铝与盐酸反应的化学方程式                                       。

    （2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

    实验目的

    实验

    编号

    温度

    金属铝

    形态

    盐酸浓度

    1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

    2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

    3. 实验①和④探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。

    ①

    25˚C

    铝片

    10%

    ②

    ③

    ④

    （3）根据实验①和③得到的结论是_______________________________________________。

    （1）（2分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

    （2）

    实验编号

    温度

    金属铝规格

    盐酸浓度

    赋分值

    ①

    25˚C

    铝片

    10%

    ------------------

    ②

    25℃

    铝片

    5%

    1分

    ③

    35℃

    铝片

    10%

    1分

    ③

    25˚C

    铝粉

    10%

    1分

    （3）（2分）在其他条件不变的情况下，反应温度越高，金属铝与稀盐酸的反应速率越快

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金湾区模拟）如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图．

    （1）写出甲中反应的化学方程式：
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ；
    （2）乙装置中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （4）该装置存在的主要问题是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （5）实验结束后，某研究性学习小组发现甲装置的溶 液呈碱性．
    【查阅资料】不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红．
    研究小组提出如下的问题：碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？
    小组同学设计了如图2三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
    （1）实验Ⅰ是为了探究
    Na+
    Na+
    能否使酚酞试液变红；
    （2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    探究水分子是否能使酚酞溶液变红
    ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是
    氯化钠溶液中含有水分子
    氯化钠溶液中含有水分子
    ；
    （3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成
    白色沉淀
    白色沉淀
    ．
    由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：
    CO32-
    CO32-
    可以使酚酞试液变红；
    （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实盐溶液的酸碱性是由生成盐的酸和碱的相对强弱决定的，如果是强酸和弱碱生成的盐，其溶液就呈酸性．Na2CO3是由
    弱
    弱
    酸和
    强
    强
    碱发生中和反应生成的，因此其溶液呈碱性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属与人类的生活和生产密切相关．
    （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排（用元素符号表示）
     
    ．
    （2）如图是元素周期表的一格，下列说法正确的是
     
    ．
    A．金元素属于金属元素          B．金原子的中子数为197
    C．金原子的核外电子数为118    D．金元素位于第六周期第1B族
    （3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
    【提出问题】滤纸上的物质是什么？
    【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
    【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是
     
    ；
    【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写下列空白．
        实验步骤     现象和结论   有关反应的化学方程式
    取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
     
     
     
     
     
    （4）在实验室称取20g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70g，通入足量CO后加热使样品充分反应（杂质不参与反应），冷却后称得玻璃管和剩余固体的总质量为65.2g．试计算样品中Fe2O3，的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南通市中考化学模拟试卷（四）（解析版） 题型：解答题

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
    II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作实验现象结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．______仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．______证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

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    科目：初中化学 来源：2013年安徽省池州市东至县龙泉中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有______（填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的______性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是______．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是______（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为______；
    II．“药金”是______（填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：______．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作实验现象结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的______（填试剂名称）．______仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．______证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜

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