[题目]神涛同学从一中超市买了一包纯碱.其包装说明如图1所示.他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液.然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液.其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示.(发生的反应为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符. (2)计算A点时.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。(发生的反应为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)

(1)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。__________________

(2)计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。( 计算结果保留一位小数) ________________

【答案】不相符 13.1%

【解析】

解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

；

解得：x=10.6g y=11.7g

（1）样品中碳酸钠的质量分数为：

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。

（2）A点时，所得溶液中溶质为氯化钠以及未反应的碳酸钠，其质量为：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：

A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g；

A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：；

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符：

（2）A点时，所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。

老师提示：

I.电解饱和食盐水的化学方程式：

II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。

探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠

（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
________	________	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数

（实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为________mL。

（实验2）用沉淀法测定：

乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是___________。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，________________________（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）步骤③过滤出的沉淀物是________________。

（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：

加入氯化镁溶液的质量/g	0	50	100	150	200	250
沉淀的质量/g	0	2.9	5.8	m	11.6	11.6

①表中m= _____

②则待测液中氢氧化钠的质量分数是________（有计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：

（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于_____（填“软水”或“硬水”）。

（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。

（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	____________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2