练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    有NaCl和Na2CO3的混合物10g，加入mg质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，反应后混合溶液的总质量比原物质的总质量减轻了2.2g。求：

    （1）m是多少？

    （2）最后所得溶液中溶质的质量分数？

     

    答案：
    解析：

    		解：碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳生成，反应后混合溶液的总质量比原物质的总质量减轻了2.2g，即为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量。

    设原混合物中有碳酸钠xg，生成氯化钠为yg。

    NaCO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

    106    73       117       44

    x     m´10%     y        2.2

    x=5.3g

    m=36.5g

    y=5.85g

    最后所得溶液是氯化钠溶液，其溶质质量分数=´100%=23.8%

     


    提示：


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、某混合溶液中有Na2SO4、NaCl和Na2CO3三种物质，若用AgNO3、BaCl2、盐酸三种试剂将混合溶液中的Cl-、SO42-、CO32-逐一完全除掉，那么，加入试剂的正确顺序是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    30、某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度的关系为A
    ＜
    B（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用
    蒸发
    结晶．
    （3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．图中（填字母）
    A
    曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
    （4）用等质量的A和B配成t2℃时的饱和溶液，所需要的水的质量大小为A
    ＜
    B（填“＜”“＞”“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
    （1）A点产生气体的质量为
    2.2g
    2.2g
    ；B点对应溶液中所含的溶质有
    NaCl和HCl
    NaCl和HCl
    ．
    （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ⑤部分生产流程如下图所示：
    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH
    NaOH
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2
    MgCl2
    ．
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    该样品是NaHCO3否则是Na2CO3
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）．
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．
    86.7%
    86.7%

    （8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案