Question

某不纯的镁2.4g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.22g，则其所含杂质可能为（　　）

• A、Cu
• B、C
• C、Al
• D、Zn

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出2.4g纯镁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的镁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．

解答：解：铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项A．
C不与稀硫酸反应不能产生氢气，因此排除选项B．
由于镁、铝、锌的相对原子质量由小到大的顺序是：镁＜铝＜锌，因此等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞镁＞锌．根据：氢气的质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，因为0.2g＜0.22g，说明等质量的镁和杂质与稀硫酸反应时杂质产生的氢气多．结合上述分析说明杂质为铝．
故选：C．

点评：本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．