Question

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH== Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：

  (1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

(3)所用溶液的溶质质量分数。

Answer 1

解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g

        (2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y

           NH₄HCO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + NH₃↑+ 2H₂O

             79         80              17

             x          y               1.7g

            79:17==x:1.7g    x==7.9g

           7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g ×  == 1.4g

           碳铵化肥中氮元素的质量分数为：

         （3）80:17 == y:1.7g  y==8g

             溶质质量分数为

         答：（1）生成氨气的质量为1.7g；

            （2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；

            （3）所用溶液的溶质质量分数为40%。