【题目】化学与人类生活息息相关．请回答下列问题。
（1）为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理．
①有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______________。
②有的要放置一小包生石灰，其作用是_____________________（用化学方程式表示）。
③有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是____________。
（2）金属具有广泛的应用
①用铜丝作导线，主要利用其延展性和_______性。
②衣柜的材料中，属于合金的是________（填字母序号）。
A木质柜体 B玻璃推拉门 C不锈钢挂杆
③向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是_______（填化学式），滤渣中一定含有的物质是__________（填化学式）。
【答案】
氧气和水 导电 C 
【解析】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（1）①氮气化学性质稳定，常用作保护气，充入空气中含量最多的气体是氮气，故气体的化学式是。
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故放置一小包生石灰是吸水，反应的化学方程式为。
③铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，故 “双吸剂”吸收的两种物质是氧气和水。
（2）①用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性。
②衣柜的材料中，属于合金的是不锈钢挂杆，故选C。
③向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，化学式为，滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，可能含有铁，故铜的化学式为。
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【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是__________________。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_________（填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_______________________。
（4）从母液中可回收的主要物质是__________________________ 。
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【题目】下列实验能达到实验目的的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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目的 | 验证面粉粉尘能发生爆炸 | 探究可燃物的燃烧条件 | 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 | 探究二氧化碳能与水反应 |
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③
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【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．
（2）写出①中化学反应方程式 ．
（3）写出②中化学反应方程式 ．
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【题目】下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A.二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B.硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C.碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D.
溶液（
）：加入适量的氯化钡溶液、过滤
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【题目】海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)上图中操作A的名称是_______。
(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有_______。
(3)操作C中玻璃棒的作用是_______。
(4)粗盐水中除NaC1外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂的添加的合理顺序为_______。(填编号)。
(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是_______。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中欲制备、收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：盐酸挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为_________（填写仪器序号字母）。
②试写出石灰石和稀盐酸发生反应制取二氧化碳的化学方程式：____________。
③证明二氧化碳收集满的方法是_____________。
（2）第二组同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，然后利用氧气测定某生铁样品中铁元素的质量分数（假设该生铁样品中只有铁和碳）。所选仪器的连接顺序为：A→E→B→C。
①制取氧气的化学反应方程式为_________。
②装置C的作用为_____________。若实验前所取生铁样品的质量为2.5 g，实验后测得装置C的质量增加了0.22 g，则该生铁样品中铁元素的质量分数为_________（计算结果精确至0.1%）。
③有同学提出，除了通过测量反应前后装置C的质量变化，还可以通过测量反应前、后装置_____（选填如图某装置的序号）的质量变化，来计算该生铁样品中铁元素的质量分数。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．反应中共有两种元素参加
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A.正常雨水偏弱酸性原因：
B.用稀硫酸除铁锈：
C.用小苏打治疗胃酸过多症：
D.工业上用熟石灰制取烧碱：
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