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    有K2CO3和CaCl2的混合物49.8g，在40℃的条件下加一定量的水搅拌后恰好完全反应，其溶液恰好为饱和溶液，在该温度下过滤，得滤液104.3g，将滤渣洗涤干燥后，称得其质量为20g．计算：

    (1)原混合物中K2CO3的质量分数．

    (2)KCl在40℃时的溶解度．

    答案：
    解析：

    　　解：设混合物中K2CO3的质量为x，生成KCl的质量为y，40℃时KCl的溶解度为z．

    　　K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl

    　　138　　　　　　100　　　2×74.5

    　　x　　　　　　　20g　　　y

    　　138∶x＝100∶20g　　∴x＝27.6g

    　　100∶20g＝2×74.5∶y　　∴y＝29.8g

    　　K2CO3％＝×100％＝55.4％

    　　(104.3g－29.8g)∶29.8g＝100g∶z　　∴z＝40g


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    （1）D点的纵坐标．
    （2）原混合液中盐酸溶质的质量分数．

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    通过化学实验鉴别物质的存在，现象分析和推理过程是十分重要的．现有固体混合物一包，可能由KNO3、NaCl、K2SO4、BaSO4、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行实验，请完成如下实验记录分析报告．
    实验步骤 观察现象 对应的推理和分析
    ①向混合物中加入适量水 全部溶解，溶液
    无色透明    		 ①一定没有
    BaSO4
    BaSO4
    ②向步骤①溶液中滴加过量BaCl2溶液 白色沉淀 ②可能有
    K2SO4、Na2CO3
    K2SO4、Na2CO3
    ③取步骤②的白色沉淀，加入稀盐酸 白色沉淀全部消失 ③一定有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ④在步骤②的浊液中滴加
    过量AgNO3溶液和稀HNO3    		 白色沉淀 ④一定有NaCl和CaCl2
    问：（1）步骤④推理分析是否正确，如果不正确，说明原因，如果正确不用论述：
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；
    不正确；因为在步骤②的浊液中滴加过量AgNO3溶液和稀HNO3出现白色沉淀，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；

    （2）固体混合物不一定含有
    BaSO4、CaCl2
    BaSO4、CaCl2
    ．

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