现有银.铜.铁三种金属.某研究小组的同学为探究银.铜.铁的金属活动性顺序.设计了三个实验:Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中,Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中,Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．(1)实验Ⅰ的现象是:有气泡产生.溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为 ,该反应类型是．(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序.请你补充一个实验来达到实验目的．根据以上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为

；该反应类型是

．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）

．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

．
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入

溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象	③结论
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色	此黑色物质是氧化铜

考点：金属活动性的探究,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的验证方法来回答；
（2）通过三个实验可知铜和银还不能比较活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件考虑；
（4）根据氧化铜能与酸反应生成盐和水考虑．

解答：解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，所以用燃着的木条进行检验即可；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；
（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明属于氧化铜．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，燃着的木条燃烧；
（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；铁、铜、银；
（3）硫酸铜；
（4）稀硫酸，蓝．

①实验操作	②实验现象	③结论
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色	此黑色物质是氧化铜

点评：解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．

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在 Na₂CO₃溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（　　）

A、

B、

C、

D、

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请回答：
（1）电解水时，将

转化为化学能；
（2）气体a为

；
（3）实验室检验气体b的方法是

．
（4）电解水试验能得出的结论是水由

组成．

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现有下列实验仪器：

（1）写出仪器名称：d是

，h是

．
（2）给仪器b中液体进行加热时，液体的体积不能超过其容积的

．
（3）用上述仪器组装成加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置时，不需要用到的仪器是（填序号）

．
（4）配制50g 5%的氯化钠溶液时，除用到量筒和a仪器外，还需要那些仪器

（填仪器名称，题中未给出）．如果有三种量筒：100mL（精确度2mL）、50mL（精确度1mL）、10mL（精确度0.2mL）．你认为用

最适宜．

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下列实验中利用提供的方案能达到目的是：

选项	实验目的	实验方案
A	证明分子在不断运动	将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B	鉴别空气和二氧化碳	闻气味
C	除去铁粉中混有的少量银粉	用足量稀盐酸溶解后过滤
D	检验集气瓶是否是集满氧气