【题目】水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。
（1）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的__（填字母）；
A 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 B 不间断地放水洗衣服
C 用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 D 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
（2）李阳同学收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示，请回答：
操作①的名称是__，该操作中使用的玻璃仪器有__（任填一种）；操作②常用__做吸附剂除去液体C中的色素和异味。
（3）下图1为电解水实验的示意图， 图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①图1实验中反应的符号表达式为__，试管1中产生的气体是__（写名称）；
②用图2装置制取淡水，从能源角度分析，其明显优点是__。
（4）取适量井水，加入一定量的肥皂水，振荡，若出现___，说明井水为硬水；家庭生活中软化硬水的最常用方法是___。
【答案】ACD 过滤 玻璃棒（或漏斗、烧杯） 活性炭 H2O
H2+O2 氢气 节能（使用太阳能节能环保） 较多的浮渣 煮沸
【解析】
（1）不间断地放水洗衣服是在浪费水；其他三项都是节约用水；
（2）为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；过滤操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；活性炭具有吸附性，能去除水中的色素和异味；
（3）①电解水生成了氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；图1中试管1得到的气体是电源的负极产生的气体是氢气；
②从能源角度分析该装置的优点是：节能；
（4）向井水中加入一定量的肥皂水，振荡，若出现较多的浮渣，说明井水为硬水；家庭生活中软化硬水的常用方法是煮沸。
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【题目】甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
(1)甲分解生成乙和丙的化学式反应式为_____。
(2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。
(3)选择合适物质,让丙生成乙，化学反应式为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学习的基本方法。
（1）按照要求填写下表：
名称 | 氦气 | _____ | 亚硝酸钠 |
符号 | _____ |
| _____ |
（2）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时塑料袋鼓起。试从微观的角度分析原因是_____；
（3）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子、离子。现有Na、NaCl、
、Fe、
、
六种物质，由分子构成的物质有_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（探究活动一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验：
氯酸钾的质量 | 催化剂的种类 | MnO2的质量 | 反应条件 | 收集45.0mL O2所需的时间（S） | |
Ⅰ | 3.0g | MnO2 | 1.0g | 混合加热 | 21 |
Ⅱ | xg | CuO | 1.0g | 混合加热 | 48 |
（1）表Ⅱ中x的值应为________ ；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，KCLO3在MnO2作催化剂比CuO作催化剂的分解速率_______ （选填“快”或“慢”）
（探究活动二）为探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响，乙同学设计以下实验：
[进行实验]
室温下，选用50.0g不同溶质质量分数的双氧水（1%、2%和4%）分别与0.1g二氧化锰进行实验（如图1，固定夹持仪器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其质量和__________没有发生改变。
（3）按下图装置图1进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体做法是关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后______________ 则证明该装置气密性良好。
[数据处理]
（4）乙同学进行实验后，获得的相关实验数据记录如表所示：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 温度 | 相同时间（10S）内产生O2体积（mL） | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 20℃ | 9 |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 20℃ | 16 |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 20℃ | 31 |
①本实验中，测量O2体积的装置也可以选用如图2的哪套装置来代替_____（填编号）。
②分析上表数据，可以得出不同浓度的双氧水对过氧化氢分解速率影响的结论是：____________。
[拓展延伸]
（5）丙同学认为用图3装置进行实验，通过比较__________ 也能探究双氧水浓度对过氧化氢分解速率的影响。
（6）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图,集气瓶中原有37mL的水）．以下对此改进实验的叙述，试计算此实验测出氧气的体积分数约是______？
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【题目】物质发生化学变化时，除了生成新物质外，还经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体等现象。根据这些现象，有助于判断是否发生了化学变化。而在进行化学实验时要求我们仔细观察实验现象，并实事求是地记录实验现象。下面请大家将观察到的实验现象记录在实验报告上。
实验一：把稀盐酸滴在大理石上
取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入稀盐酸，观察到现象为______________。
实验二：镁带燃烧
取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上点燃，写出镁带燃烧的化学符号表达式：_______________。
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【题目】A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答：
①_______℃时，A、B两种物质溶解度相等；
②若B溶液中混有少量的A，最好采用______ 的方法提纯B；
③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
I．_________；II．恒温蒸发溶剂；III．________；
④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是_______；
⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时， 所得溶液的质量由大到小的顺序是_______；
⑥图2所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是__________。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是__________（填A或B或C）。
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【题目】某化学兴趣小组的同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量。
（常规测定）
如图1所示是小明用红磷在空气中燃烧来测定的方法。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式: _______________。
（2）上面的实验证明了氮气的物理性质有____________，化学性质有 ___________ 。
（实验改进）
小华同学经过思考，没有使用弹簧夹，设计了如图2所示的实验装置。
（3）实验过程:
①经检查，装置的气密性良好;
②在集气瓶中装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(40℃时白磷即可燃烧)，按图2所示装置连接好仪器，然后在酒精灯上加热玻璃棒下端;
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧;
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c，从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化现象是_________________ ；
⑤用含a、b、c的式子表示氧气的体积分数:______________。
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【题目】向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
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