Question

如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

 

；
（2）当A中混有少量B时，可用

 

方法提纯A；
（3）t₂℃时，在100g水中放入

 

克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为

 

．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t₂℃，这三种溶液的溶质质量分数大小关系应该是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（3）根据t₂℃时，A物质的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（4）根据升温后溶解度的变化考虑．

解答：解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是C、B、A；
（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于A物质的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法或降温结晶的方法；
（3）t₂℃时，A物质的溶解度是60g，t₂℃时，在100g水中放入60g恰好达到饱和，此时溶液中溶质的质量分数为：

60g

60g+100g

×100%=37.5%；
（4）饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度大小是：C＞B＞A；所以t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：C＞B＞A；升温后，A和B溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是B＞A，C物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，由于升温后C物质的溶解度与升温前A和B的溶解度大小关系是：B＞C＞A，所以升温后溶质质量分数大小是：B＞C＞A．
故答案为：（1）C、B、A；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）60、37.5%；（4）B＞C＞A．

点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的意义，知道溶质从溶液中结晶析出的方法，知道饱和溶液溶质质量分数的计算方法．