Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据分析，下列说法正确的是（　　）

A、27.2g混合物加水后形成127.2g溶液

B、27.2g固体混合物中含有钙元素10g

C、原混合物中氯化钙为27.75g

D、318.2g滤液中含有溶质29.25g

Answer 1

分析：碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，将碳酸钙与氯化钙的混合物27.2g加入100g足量的水中，不能全部溶解；加入碳酸钠溶液216g，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好完全反应时过滤后得到滤液318.2g，则由质量守恒定律，原混合物中碳酸钙的质量和生成的碳酸钙的质量之和为27.2g+100g+216g-318.2g=25g，设反应生成碳酸钙的质量为x，则原混合物中氯化钙的质量为：[27.2g-（25-x）]，据此列式进行分析解答．

解答：解：设反应生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl 
         111     100      117 
     27.2g-（25-x） x        y

111

100

=

27.2g-(25-x)

x

    x=20g

100

117

=

20g

y

      y=23.4g
A、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，将碳酸钙与氯化钙的混合物27.2g加入100g足量的水中，不能全部溶解，形成溶液的质量小于127.2g，故选项说法错误．
B、27.2g固体混合物中含有碳酸钙25g-20g=5g，含有氯化钙27.2g-5g=22.2g，则27.2g固体混合物中含有钙元素5g×

40

100

×100%+22.2g×

40

111

×100%=10g，故选项说法正确．
C、原混合物的质量为27.2g，则原混合物中氯化钙不可能为27.75g，故选项说法错误．
D、318.2g滤液中的溶质为氯化钠，其质量为23.4g，故选项说法错误．
故选B．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中碳酸钙的质量和生成的碳酸钙的质量之和是正确解答本题的前提和关键．