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    14．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，如图1，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
    【提出问题1】
    （1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
    【查阅资料】
    a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
    b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
    c、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，
    d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
    【提出问题2】
    蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
    【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
    （2）小华的方案：
    称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO2（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
    （3）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．

    【实验步骤】
    ①按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
    ②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
    ③接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止（填实验现象）；
    ④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
    ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
    ⑥重复上述实验．
    【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：
    实验次数实验1实验2实验3
    装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
    【实验分析及数据整理】
    ①上述数据能否用托盘天平称量不能．（填“能”或“不能”）
    ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ③实验重复3次的目的是减小实验误差．
    ④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数83.3%．  
    【实验反思】
    下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是Ⅱ（填序号）．
    Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶    
    Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
    Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．

    分析 （1）根据鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质进行分析；
    （2）根据蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体减少的质量就是二氧化碳进行分析；
    【实验步骤】①根据实验装置连接好后，首先要检验装置气密性进行分析；
    ③根据鼓入空气后，应该加入稀盐酸，让鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳进行分析；
    【实验分析及数据整理】①根据托盘天平的分度值是0.1g进行分析；
    ②根据氢氧化钠会将空气中的二氧化碳吸收进行分析；
    ③根据多次测量求平均值可以减小实验误差进行分析；
    ④根据装置C中沉淀质量是生成的碳酸钡沉淀质量，然后结合碳酸钙生成的二氧化碳和氢氧化钡会生成碳酸钡进行计算；
    【实验反思】Ⅰ、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；    
    Ⅱ、根据盐酸具有挥发性进行分析；
    Ⅲ、根据碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．

    解答 解：（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
    （2）蛋壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以固体减少的质量就是二氧化碳，化学式为：CO2；
    【实验步骤】①实验装置连接好后，首先要检验装置气密性，所以按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
    ③鼓入空气后，应该加入稀盐酸，让鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，所以接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止；
    【实验分析及数据整理】①托盘天平的分度值是0.1g，所以上述数据不能用托盘天平称量；
    ②氢氧化钠会将空气中的二氧化碳吸收，所以无A装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，测定结果将偏大；
    ③多次测量求平均值可以减小实验误差；
    ④碳酸钡的质量为：$\frac{19.68g+19.75g+19.67g}{3}$=19.7g，
    设参加反应的碳酸钙的质量为x
     CaCO3----CO2----BaCO3
      100             197
       x              19.7g
        $\frac{100}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$
         x=10g
    所以蛋壳中的CaCO3质量分数为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%；
    【实验反思】Ⅰ、浓硫酸具有吸水性，水不会影响氢氧化钡增加的质量，故Ⅰ错误；    
    Ⅱ、盐酸具有挥发性，缓缓滴加稀盐酸，缓缓滴加，可以减小氯化氢的挥发，氯化氢也会与氢氧化钡反应，故Ⅱ正确；
    Ⅲ、碳酸氢钠会与盐酸反应生成二氧化碳，会使实验数据增大，故Ⅲ错误．
    故选：Ⅱ．
    故答案为：：（1）蛋白质；
    （2）CO2；
    【实验步骤】①检验装置气密性；
    ③关闭K1，打开K2，加入稀盐酸，没有气泡产生；
    【实验分析及数据整理】①不能；
    ②偏大；
    ③减小实验误差；
    ④83.3%；
    【实验反思

    点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．

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