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1.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁在空气中燃烧的实验.
(1)镁与氧气反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)根据质量守恒定律小明可知,反应后生成物的总质量应>(填“>”或“=”或“<”)参加反应镁的质量,但实际测量与之不符,小明认为这个反应不遵守质量守恒定律.
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体,氮化镁为黄色固体;
②氧化镁不溶于水,氮化镁能与水剧烈反应产
生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【猜想与假设】黄色固体是氮化镁
【进行实验】
实验操作及现象实验结论
取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,试管中有气体产生,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝       猜想正确
【实验反思】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,请给出合理的解释O2比N2化学性质活泼.
(4)小丽继续进行镁与水反应的探究,做了如表实验:
实验序号实验1实验2实验3
向等质量的镁条中加入的物质10g水10g水和0.5g硫酸钠10g水和0.5g氯化钠
实验现象
(单位时间内)
气泡极少有少量气泡产生有较多气泡产生
加热后,实验现象
(单位时间内)
气泡增多气泡增多气泡增多
进行实验1的目的是做对比实验,根据上表中的实验现象,你能得出的结论是氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率(写一条即可).

分析 (1)根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析.
(2)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
(3)根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答.
(4)根据表格中实验的现象来分析解答.

解答 解:(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁,化学方程式为:2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律,镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应,所以产物的质量大于反应物镁条的质量;
(3)根据题干信息,可将生成的固体物质放入水中,检验是否产生氨气来进行判断;具体实验操作:将镁条燃烧的产物放在一只试管中,加入少量的蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象;若看到红色的石蕊试纸变成蓝色,说明黄色固体为氮化镁;
【实验反思】氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应;
(4)用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比,根据实验现象进行分析可得:氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率;进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气,可做反应的催化剂.
故答案为:(1)2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)>;
(3)【进行实验】取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,试管中有气体产生,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝.
【实验反思】O2比N2化学性质活泼;
(4)做对比实验;氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率(合理给分).

点评 在应用质量守恒定律时,一定要分清反应物和生成物,不能忽略气体物质的质量.验证质量守恒定律,条件的控制是关键,一般用密闭容器进行实验,称量前后容器的质量变化.

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反应前的质量/g101000
反应中的质量/g623①
反应后的质量/g②0③④
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ABCD
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的密闭容器内燃烧
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A.AB.BC.CD.D

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16.某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种.为确定其成分,设计如图流程并实验.【资料:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O】

根据流程回答下列问题:
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(1)填化学式:AH2O2 DH2  GCO2
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