| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,试管中有气体产生,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 | 猜想正确 |
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
| 向等质量的镁条中加入的物质 | 10g水 | 10g水和0.5g硫酸钠 | 10g水和0.5g氯化钠 |
| 实验现象 (单位时间内) | 气泡极少 | 有少量气泡产生 | 有较多气泡产生 |
| 加热后,实验现象 (单位时间内) | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
分析 (1)根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析.
(2)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.
(3)根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答.
(4)根据表格中实验的现象来分析解答.
解答 解:(1)在点燃的条件下,镁与氧气反应生成氧化镁,化学方程式为:2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)所有的化学变化都遵循质量守恒定律,镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应,所以产物的质量大于反应物镁条的质量;
(3)根据题干信息,可将生成的固体物质放入水中,检验是否产生氨气来进行判断;具体实验操作:将镁条燃烧的产物放在一只试管中,加入少量的蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象;若看到红色的石蕊试纸变成蓝色,说明黄色固体为氮化镁;
【实验反思】氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应;
(4)用水进行实验的目的是与盐溶液和镁条反应进行对比,根据实验现象进行分析可得:氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率;进一步证明盐能促进水与镁条反应产生氢气,可做反应的催化剂.
故答案为:(1)2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;
(2)>;
(3)【进行实验】取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,试管中有气体产生,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝.
【实验反思】O2比N2化学性质活泼;
(4)做对比实验;氯化钠、硫酸钠可以加快反应速率(合理给分).
点评 在应用质量守恒定律时,一定要分清反应物和生成物,不能忽略气体物质的质量.验证质量守恒定律,条件的控制是关键,一般用密闭容器进行实验,称量前后容器的质量变化.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前的质量/g | 10 | 10 | 0 | 0 |
| 反应中的质量/g | 6 | 2 | 3 | ① |
| 反应后的质量/g | ② | 0 | ③ | ④ |
| A. | ①为7 | B. | ②为4 | C. | ③为3.25 | D. | ④为11.25 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 该反应为化合反应 | |
| B. | 该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5 | |
| C. | 丙可能为该反应的催化剂 | |
| D. | 该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A | B | C | D |
| 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) | 加热一定质量高锰酸钾固体 | 木炭在盛有氧气 的密闭容器内燃烧 | 甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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