某同学在参加学校开展的综合实验活动中，考察了学校附近的一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况(“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动)．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得其pH＝3；②处理污水步骤之一是：使污水进人中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得其pH＝7．根据上述提供的资料，回答下列问题：

(1)该同学的这种考察属于________调查(填“直接”或“间接”)．

(2)要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，还可选用________方法(填序号)．

A．用酚酞指示剂检验

B．中和滴定

C．用紫色石蕊试液检验

(3)经计算可知，pH＝3的污水中盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1.0×10⁶ kg污水[污水中其他物质均不与Ca(OH)₂反应]，至少需要多少千克Ca(OH)₂才能完全中和？

木炭还原氧化铜制取铜，要制取64 g铜，需要氧化铜多少克？

某地区化肥供应站，现有NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃三种化肥，标价为每吨NH₄HCO₃是900元；每吨(NH₄)₂SO₄是1100元；每吨NH₄NO₃是2150元，仅从给植物补充氮元素的角度考虑，通过计算你应该购买哪种化肥？

已知某化合物由C、H、O、N四种元素组成，经测定该化合物中含碳21.58％，含氢6.67％，含氮4.91％，其余是氧元素．若该化合物的1个分子中只含有1个氮原子，求它的相对分子质量和化学式．

原煤中由于含有FeS₂，燃烧过程中产生的SO₂(4FeS₂＋11O₂)2Fe₂O₃＋8SO₂)将对空气造成严重污染，向原煤中加入适量的石灰石就可以制成“环保煤”，通过反应2CaCO₃＋2SO₂＋O₂2CaSO₄＋2CO₂，消除SO₂对空气的污染．现有含FeS₂ 5.7％原煤1000 kg，理论上需加入纯度为95％的石灰石多少千克才能制得合格的“环保煤”．

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS₂)，燃烧时生成SO₂气体造成环境污染．设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS₂　5％，燃烧时，设有90％的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中．问：

(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

(2)该中等城市，如果全部以上述煤作为燃料，每年将有多少吨的二氧化硫被排放到大气中？

某赤铁矿石含Fe₂O₃　80％，求赤铁矿石中铁元素的质量分数为多少？

每滴水中有1.5×10²¹个水分子，每个水分子的直径为2×10^－10m，试计算1滴水中所有水分子都排成一行能有多少千米？

葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)．葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C₆H₁₂O₆＋6O₂6CO₂＋6H₂O．某病人需要输入5％的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm³)．计算：

(1)配制上述注射液所需20％的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量．

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？