甲________，

乙________，

丙________，

丁________，

戊________．

写出硝酸银和四类(金属、酸、碱、盐)物质反应的化学方程式：

(1)________

(2)________

(3)________

(4)________

一包白色固体中可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色透明溶液少许，滴加盐酸有无色无味气体产生，根据现象判断原固体中：

(1)一定含有的物质是________；

(2)一定不含有的物质有________；

(3)可能含有的物质是________，若进一步确定是否含有该物质的方法是________．

SO₃溶于水后形成的溶液能导电，是因为________，电离方程式是________．

可溶性碱R(OH)_n的电离方程式是________，它与足量盐酸反应的化学方程式是________．

某溶液中含有H⁺、、Na⁺、K⁺、Cl^－，则溶于水的盐可能有________(填化学式)．

在下列化学式后面的横线上，依次写出酸的名称、含氧酸或无氧酸、一元酸或多元酸三项．

(A)H₂SO₄________　　________　　________

(B)H₂SO₄________　　________　　________

(C)H₂S________　　　________　　________

(D)H₂SO₄________　　________　　________

(E)H₃PO₄________　　________　　________

(F)HI________　　　________　　________

物质溶于水后，________成自由移动的离子的过程，叫________．该过程可用________表示．

60℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾11g，所以60℃时硝酸钾的溶解度为________g，其溶液的质量分数为________，配制这种饱和溶液100g需水________g，硝酸钾________g．将此溶液100g冷却至0℃(0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g)，析出晶体________g，还剩余饱和溶液________g，余下溶液中溶质________g．

100mL质量分数为30％的盐酸(密度为1.149g/cm³)与足量锌反应，可生成氢气________g．