(盐城，2006)在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是

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A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处

C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出

D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液

(太原，2006)农业上常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种．下列方法能配制出该选种溶液的是

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A．4g氯化钠和16g水

B．16g 20％的氯化钠溶液和5g水

C．10g 8％的氯化钠溶液蒸发4g水

D．14g 10％的氯化钠溶液和1g氯化钠

(韶关，2006)炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．下列说法正确的是

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A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液

B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数

(江西，2006)用50g 98％的浓配制成20％的稀，需加水的质量为

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(潍坊，2006)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法中正确的是

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A．100g水中溶解80g X即可得到X的饱和溶液

B．溶解度：Y＞X＞Z

C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X

(南昌，2006)木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g，50℃时84g，60℃时90g．下图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是

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A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

(荆州，2006)已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g．某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是

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A．20℃时所得溶液的质量为25g

B．40℃时所得溶液为饱和溶液

C．不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20％

D．该物质的溶解度随温度的升高而增大

(广安，2006)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

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A．20℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等

B．a中混有少量的b，可以用降温结晶法提纯a

C．a的溶解度比b大

D．a、b的溶解度都随温度升高而增大

(北京，2006)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是

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A．℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5％

D．℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

(北京，2006)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产500g 5.4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为

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