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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量
    （2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
    （1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）．
    （2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                ．
    （3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
    次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入稀硫酸质量/g
    		70
    		70
    		70
    		70
    剩余固体质量/g
    		18.2
    		16.4
    		14.6
    		13.2
     
    （1）合金中铜、镁的质量比．
    （2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
    （1）以上方案是否正确？　                                          　．
    （2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    		第五次
    加入纯碱样品的质量/g
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    		5.4
    电子天平的示数/g
    		163.2
    		166.4
    		169.6
    		175
    		180.4
     
    （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是       g．
    （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
    （3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
    （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　      　．
    （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（  ）
    A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

    （1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是       g；
    （2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_________________________。
    （2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：

    （1）生成NaOH的质量．
    （2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．

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