维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息：

	部分性质	生理作用
维生素C 化学式：C6H806	无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化……	促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力……

请参与下列问题的讨论。
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为             。
（2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。

实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与       有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失         (选填“大”或“小”)。
（3）①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：
C₆H₈O₆ + I₂ ="=" C₆H₆O₆  + 2HI
实验步骤如下：
a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示剂；
d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为________mg。
②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是                                。

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca(OH) ₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。	没有白色沉淀产生	水垢中           。

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）。
【实验讨论】
⑴加入药品前应                ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                     。
⑵任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：   　　　　   　　       。
⑶装置 B中生成CO₂的质量为        g。通过计算说明该水垢中      （填序号）含MgCO₃。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110 g。结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）。

甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒精气味可燃性液体。甲醇在氧气中完全燃烧反应表示为：2 CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化学计量数），若反应生成3.6g水。试计算：
（1）m值是                ；
（2）参加反应的氧气的质量是多少克？（请写出规范的计算步骤）

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是           g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如右图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验：

盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片

①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析：
（1）青少年成长需要充足的钙。这里描述的“钙”是指_____（填“原子”或“元素”）；未成年人缺钙会得           （填序号）。
A．坏血症     B．贫血    
C．佝偻病     D．甲状腺肿大
（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）

某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果保留整数）

称取镁和铜的混合物10g于烧杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反应后实验数据如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
生成氢气的总质量/g	0.15	x	0.4	0.4

x = _____________；
上表中从第__________次起，硫酸过量；
求所用稀硫酸的溶质的质量分数。

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有5.0g石灰石样品的烧杯中，加入23.6g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水，生成的气体全部逸出）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：
（1）最终生成二氧化碳多少克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）将反应后烧杯中的剩余物质加入30.5克水变成不饱和溶液后进行过滤，可以得到滤液的溶质质量分数是多少？

生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间。将一块质量为8.5克的铁的合金放入锥形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可以忽略不计），测得生成氢气的质量为0.3克。请通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（1）蓝色固体中含有CuCO₃，原因是：                              （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu(OH)₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈       性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
（2）已知：Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu(OH)₂?bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图。
①写出CD段发生反应的化学方程式：
                                           。

②根据右图计算出a︰b的值。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为      。