（3分） 美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子[C₃H₄O]，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列计算：（计算结果保留一位小数）
（1）其分子中各原子个数比是               。
（2）该物质中碳元素的质量分数是       。
（3）100g甲烷与     g该物质所含碳元素质量相等。

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误                               ;
（2）请写出发生反应的化学方程式                                        ;
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式                            ；
（4）求纯碱样品的纯度为             ；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为                ；
（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为              。

用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾，那么恰好反应时，用去氢氧化钾溶液的质量为（    ）

A．22.4g

B．20g

C．11.2g

D．56g

某石灰厂用石灰石煅烧制生石灰，欲测定石灰石（石灰石中除碳酸钙外其他杂质不与酸反应也不溶于水）中碳酸钙的质量分数，请回答问题
（1）配制240g的10%稀盐酸，需要质量分数40%的稀盐酸的体积是        （此盐酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀盐酸溶解的方程式为                                
（3）若40g石灰石恰好与新配制的稀盐酸219g完全反应，求解40g石灰石中碳酸钙的质量为X的比例式为                   
（4）此石灰石中碳酸钙的纯度为        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2万吨（含氧化钙95%）在煅烧的过程中共损失5%的生石灰，则需要这样的是会石的质量是          

下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）
（2）取配制好的14.6%的稀盐酸100g与足量的石灰石充分反应，理论上可制得二氧化碳多少克？

(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
                                                    ；
（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；
（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                 ；
（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                    ；
②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；
（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

有一种含碳酸钙、氢氧化钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%，取该混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀盐酸，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为（   ）

A．11.1g

B．22.2g

C．14.8g

D．20g

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性。
（1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为       ；

（2）发生反应的化学方程式            ；
（3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为               ；
（4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为               ；
（5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为              。

世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

（2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     
②上述反应生成气体的质量(x)比例式是            
③原样品中单质铁的质量分数为          (精确到0.1%)
④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       
⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          

为测定某盐酸溶液中氢元素的质量分数。世博同学向一定质量的石灰石中加入 105.4g稀盐酸,充分反应后,得到溶质质量分数为10%的111g溶液,则稀盐酸中氢元素的质量分数为(      )

A． 10.5%

B． 0.2%

C． 5.1%

D． 15%