下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：

（1）A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须         ；
（2）B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是               ；
（3）C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是       ；
过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是          （答出一种原因即可）。

如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。

（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____。

对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内  （1），醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	（2）（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。	即使是同种酸，由于（3） 不同，它们的性质不完全相同。
	两试管中均产生（4）	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 （5）（填元素符号）。
	E试管中产生 （6） ， F试管中无明显现象。	不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 （7） 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有 （8） （填化学式）。

下列实验方案中，正确的是 

A．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤

B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡

C．证明NaOH和盐酸恰好完全反应：在反应后的溶液中加入酚酞溶液

D．验证质量守恒定律：用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热，比较反应前后溶液的质量

我们的日常生活离不开金属。
（1）铁 生锈是铁与空气中的水蒸气、_   等发生化学反应的过程。
（2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：

（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是                                  ；
反应的化学方程式是                          
②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是                            。
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因
是                                       ；
并在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属______，Y是__________溶液（写出化学式）。

下图所示是Ca(OH)₂的部分性质实验，回答有关问题。
 
（1）A中的实验现象是        ；
（2）B中发生反应的化学方程式为        ；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和   ①    　，可能含有的溶质是 ②       

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是     ①    。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量   ②  溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	说明原溶液中一定含有碳酸钠
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。	溶液变红色。	则溶液中一定含有  ③  ，

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液  ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的   ⑤    ；
（2）借助于  ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH₄Cl
猜想②：该铵盐是　       
猜想③：该铵盐是NH₄HCO₃
猜想④：该铵盐是（NH₄）₂SO₄
【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的　          　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　   　不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　          溶液，有白色沉淀生成，则猜想　   　成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式　                                    　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。 
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是      。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论        （填“正确”或“错误”），理由是             。
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是    。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确	B．方法不正确，结果偏大，结论正确
C．方法正确，结果偏大，结论正确	D．方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂             。
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。
（4）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：
①oa段表示生成    （填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为           ；（2分）
③x值为          。（写出计算过程）（3分）

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是           。
（2）步骤②中的操作是         ，其目的是           。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为              。
（4）本实验的结论是              。