（2011年四川成都，18题）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【设计实验】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是          ；
（2）装置B中浓硫酸的作用是      。
（3）装置C处氧化铜的作用是        。
【方案评价】
（1）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？    （填“是”或“否”）原因是        。
（2）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是                （至少一条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64gCO2和1.08gH2O	数据分析：                                                                                                                                          结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素

 
【讨论交流】为了尽量减少误差：
（1）该实验在进行过程中应注意的问题是              （1条）。
（2）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：       。

（2011年江苏无锡，35题）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是                                     .
(2)C装置无明显现象，C装置的作用是                                     。
D装置中浓硫酸的作用是                                              。
（3）E装置中的实验现象是                                        。
（4）F装置的作用是                         、                        。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                     。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的         （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	黑色粉末变成      色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。	Zn和CuO能发生置换反应。
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。	发生爆炸，黑色粉末变成红色。 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈   色。
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应。

 
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与     的反应相似。

（2011年湖北黄石，44题）碳酸氢钠常用于食品和医药工业，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的热稳定性进行探究。
[查阅资料]碳酸氢钠受热易完全分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见固体物质，该固体物质含有三种元素，且为纯净物。
[进行实验一]为了验证碳酸氢钠受热时会分解，该兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图16所示。

加热一段时间后，观察小烧杯内壁有         现象，证明有水生成；通过向烧杯中加入澄清石灰水证明有二氧化碳生成。
[提出问题]碳酸氢钠充分加热后固体产物是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：固体产物是Na₂CO₃。
猜想Ⅱ：                   （请完成猜想Ⅱ）。
[进行实验二]下表是该兴趣小组同学设计的实验方案，用来检验碳酸氢钠分解后固体产物的成分，请你完成方案：

实验操作	预期实验现象	结论
	有气泡冒出
取少量固体样品于试管中，加入足量盐酸		猜想Ⅱ结论正确

 
[拓展应用]碳酸氢钠常用来治疗胃酸过多，但对于患有胃溃疡（胃粘膜溃烂）的病人在胃酸（可用盐酸表示）过多时，却不宜服用碳酸氢钠，其原因是               （用化学方程式表示）。

(2011年上海，51题)①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题

Ⅰ、仪器a的名称是________。
Ⅱ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是________。二氧化碳的收集方法是________。
Ⅲ、符合启普发生原理的装置是________(填编号)。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：
甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加________试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量	________

 
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的________(填化学式)，经________、蒸发等操作后即可完成。

（2011年四川乐山，38题）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分
某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           。
（2）装置C中的药品为         。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是          ； E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为                   ， 烧杯上能观察到的现象是                     。最后一步的实验操作及现象是                                               。

“暖足贴”利用铁氧化生锈时会放热的原理从而达到给人局部热敷的作用，具有一贴即热，快速热敷的作用，深受大众的喜爱。下图甲是某品牌“暖足贴”的图片。A、B两小组的同学，通过查阅资料发现，其主要成份为：铁粉、活性炭、水、食盐等物质。



（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与   、   等物质共同作用才会生锈，铁生锈发生氧化反应，放出热量。
（2）试推测发热剂成分氯化钠的作用是           ，从而更快的放出热量；“暖足贴”的发热还应用了活性炭具有       性。
（3）打开用过的“暖足贴”，兴趣小组的同学们发现原先黑色的铁粉颜色变成了红棕色。他们想到了金属的回收及利用的重要性，考虑能否用学过的知识将之还原成铁粉。于是，他们在实验室找来炭粉及Fe₂O₃粉末，在做完图乙所示实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色。
A组一同学将黑色粉末倒在纸上，发现纸竟然烧起来了，原因是                  ；另一同学立即用一块湿抹布进行扑盖，火马上熄灭，试说明灭火原理                 。
（4）B组同学在正确操作之后，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成       。
（5）A、B组同学查阅资料，得到关于铁的氧化物相关信息如下：
根据以上信息，试写出图乙实验中炭粉与Fe₂O₃发生反应的化学方程式                         
经分析后，A、B同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象。
（6）两组同学联想到还原性气体H₂,通过继续查阅资料发现酒精灯火焰的温度在600℃左右，而H₂还原氧化铜所需温度大约在250℃，他们按图丙所示进行实验，看到了预期现象，写出试管中反应的方程式                       。

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu      ②只有Fe₂O₃       ③是Cu 、Fe₂O₃的混合物  
【资料获悉】（1）Fe₂O₃ +6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O  
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。则猜想   ▲  （填序号）不正确。

（2）乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在
通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应
完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总
质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
方法1	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
方法2	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

 
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是        ▲     。
（2）应该选择方法  ▲ （填“1”或“2”）的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第  ▲ 组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式         ▲        ；实验中观察到A装置中的现象为     ▲   。
【反思评价】丙同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？   ▲   。

通过探究“我们吸入的空气和呼出气体有什么不同”实验，得出的结论正确的是（    ）

A．我们呼出的气体全部是氧气	B．我们呼出的气体全部是二氧化碳
C．我们呼出的气体极易溶于水	D．我们呼出的气体含有二氧化碳

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。

（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水　　 ；
（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的　 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的　　 温度最高；
（3）三位同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? 　　　　　
【猜　　想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳
　　　芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气
　　　婷婷认为：可能以上两种情况都有
【实验方案】换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。【现象与结论】如果观察到　　　　　　　　　       现象，则贝贝的猜想正确；
　　 如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　       现象，则芳芳的猜想正确；
　 　如果观察到　　　　　　　　　　　　　　　       现象，则婷婷的猜想正确。

溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂水溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是
①催化剂加快了反应速率
②浓度不是影响反应速率的因素
③此实验研究了四个影响反应速率的因素
④浓度越小，反应速率越慢
⑤浓度越大，反应速率越慢

A．①④

B．①②

C．①③⑤

D．①③④