下列事实和解释相符的是（　　）

A．铜丝作导线——铜有良好的导电性

B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该物质属于有机物

B．该物质的化学式为CH4

C．该物质的1个分子中含有5个原子

D．该物质中碳、氢元素质量比为1：4

实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）

A．用托盘天平称取5.0g蔗糖

B．用量程为10mL的量筒量取所需的水

C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

A．硬水和软水——观察颜色

B．纯铝和硬铝——比较硬度

C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸

D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味

将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）

A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：

（1）认识物质的组成和构成

①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由 （填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。

②从微观上看，氧气和二氧化碳都由 构成。

（2）认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的 化学方程式为 。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳具有的性质有 ，由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是 。

（3）认识物质的制法

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止 （如图4）。若利用该装置制氧气，反应的化学方程式 为 。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为 （写名称）。

②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生 （填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）辩证地认识物质

①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成 （写化学式）。

②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”： （举一例）。

（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。（注：“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：

（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。

①若图为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，

写出路线Ⅱ反应的化学方程式： （写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。

②若上图为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：

。

（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。

甲 ，乙 ，丙 。

（16分）（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t1℃时，两物质中溶解度较大的是 。

②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是 的溶液。

③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。

（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有 （写名称）。

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

【解析】

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。

A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A ，b 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒

的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理

为 （用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，

可能的原因有 （写一点）。

（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定 （填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。