以石灰石为主要原料的“石头纸”，之一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统部分纸张，又能替代传统部分塑料包装物，为测定“石头纸”中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后剩余物质的总质量/g	19.12	28.24	m	46.48	56.48

（1）烧杯①中生成的气体的质量为g，表中m的值为
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
（3）求该盐酸溶液的质量分数（写出计算过程）

在滨州北部沿海著名的贝壳堤岛上，蕴藏着丰富的贝壳资源．贝壳的主要成分是CaCO₃，是烧制陶瓷的上等原料．技术人员为了测定贝壳中CaCO₃的含量，于是取15g贝壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（贝壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）产生CO₂的质量为g；
（2）该贝壳中CaCO₃的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

小明准备用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应前，将烧杯、过氧化氢、二氧化锰等药品装置放在天平上称量，记录结果为100g．待充分反应后，再次称量，结果是95.2g．
（1）此反应生成的氧气质量为多少？
（2）此反应消耗的H₂O₂的质量是多少？（精确到小数点后1位）

在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：
求：（1）反应中生成二氧化碳的质量是．
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中CaCl₂的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果保留0.1%）

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：
（1）实验一：发生反应的化学方程式，
该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为．
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，
充分反应后过滤．为了进一步确定滤渣的组成，同学们设计了如下实验方案：

实验步骤	取少量滤渣于试管中，向其中滴加 稀硫酸溶液．
实验现象	没有气泡产生

实验结论：滤渣中一定不含有的物质是，
滤液中一定含有的金属离子是（填写序号）．
①Mg²⁺②Mg²⁺、Fe²⁺③Mg²⁺、Fe³⁺④Cu²⁺、Fe²⁺⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺⑥Fe ⑦Mg ⑧Fe、Mg．

某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）．

（1）甲同学根据空气中的成分和铁锈的成分[Fe₂O₃ ?xH₂O]引发猜想：铁锈蚀是铁与空气中氧气、水蒸气共同作用的结果．得到这一猜想的依据是定律；
（2）A、B两支试管控制了铁生锈必须有氧气参与的条件，蒸馏水煮沸的目的是，如果试管A、B发生了不同现象可以得到的结论是．
（3）B、C两支试管控制了铁生锈的条件；
（4）试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀．
①2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
②Fe（OH）₂ 继续和H₂O、O₂作用生成Fe（OH）₃
③Fe（OH）₃转化为铁锈
尝试写过程②发生的化学反应的方程式．

在化学试卷里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，他们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（　　）

用化学用语表示：
①1个金原子  
②2氮分子  
③3个镁离子 
④氧化铝．

溶液的应用非常广泛，K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

（1）曲线上M点的含义是．
（2）20℃时，对烧杯①进行如下操作，最终烧杯①中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是（填字母序号）．
a．加少量水        b．加入少量甲物质
c．升温到40℃
d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
（3）如果将溶质的质量分数是10%的甲溶液加水稀释成20g溶质的质量分数为5%的溶液，需要加水的质量为g，的玻璃仪器有．

某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
【提出假设】该反应的气体产物可能是CO₂、CO或CO₂和CO的混合物．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应．
【实验方案】设计如图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分．

【实验操作】
①按上图连接装置，并检查装置的气密性．
②称取51.68g氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中．
③通一段时间纯净干燥的氮气，停止通入氮气后，夹紧弹簧夹．
④加热，使反应物充分反应．
⑤反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气．
⑥冷却至室温，称得固体质量为50.24g，A增重0.88g．
【交流讨论】
（1）步骤③通入N₂的目的是；B中澄清石灰水的作用是．
（2）A中发生的反应的化学方程式为．
（3）可以判定反应结束的实验现象是
（4）通过实验分析，该反应的气体产物是，依据是．