【实验目的】探究饱和溶液定义中的几个要素．
【查阅资料】20℃，100g水中最多能溶解36g氯化钠，最多能溶解31.6g硝酸钾．
【方案设计及现象记录】
实验流程1：

实验流程2：

【解释与结论】
（1）实验流程1：②中的现象是
     实验流程2；⑥中的现象是．

（用“＞”“＜”“=”填空）
①20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量140g．（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
②20℃时的KNO₃溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6%．

将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，你认为应该采取什么措施？

固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的．

NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示．请回答：

（1）由图一可知，10℃时氯化钠的溶解度（填“＞”或“＜”）硝酸钾的溶解度；
（2）50℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是．

一定温度下，某物质的溶解度为20克，此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　）

X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）
A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和．
A．酒精灯 B．药匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．铁架台   F．量筒  G 胶头滴管
（5）若固体甲中含有少量乙，要得到纯净的甲溶液，实验方法是：．

现有50g硝酸钾的不饱和溶液（质量分数为20%），请根据下列叙述的操作，把“变大”、“变小”或“不变”分别填在横线上．
①若从其中取10g溶液，剩余的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将
②若向原溶液中加10g硝酸钾晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数将
③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量分数将
④若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将
⑤若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数将．

氯化铵在部分温度下的溶解度见下表，下列说法正确的是（　　）

温度/C	20	40	60	80
溶解度/g	40	50	58	68