飞架松花江南北两岸的哈尔滨“龙骨”松浦大桥于2010年10月13日正式通车，这对两岸共同繁荣，打造哈尔滨“半小时生活圈”具有里程碑式的意义，下列说法不正确的是（　　）

下列物质不属于金属材料的是（　　）

有关金属资源的叙述错误的是（　　）

请回答下面炼铁和炼铜的问题．
（1）工业上炼铁的设备是，炼铁的原料是，炼铁的原理是（用文字表达）．
（2）小华为了节约实验用品，并且安全便捷和环保，采用如图探究炼铁原理．
图中用作盛放氧化铁的反应容器为外径10mm、长约200mm的石英玻璃管，可以使用“水量法”测算出从旋塞到C中的橡皮塞之间导管的总容积约为18mL，实验前用“水量法”测出集气瓶上部容积为18mL的位置，并在集气瓶外壁的对应位置套一个彩色橡皮筋作为标记．然后搭好图示的装置，检查后，装好图中所示的药品后开始实验，在点燃酒精灯后，要在酒精灯上罩一个网罩，B的石英玻璃管中的现象是．
（3）如图C中的实验现象是，发生的化学反应方程式是．
（4）如图中C的功能是．
（5）如图C中左边的导气管比右边的导气管稍微短一些，其目的是．
（6）把生铁炼成钢，过程中发生的主要化学反应是（用化学反应方程式表示）．
（7）1000t含铁56%的赤铁矿石理论上能炼出含铁97%的生铁的质量是（取整数）t．

在高温的条件下，工业上可用将铁矿石中的铁还原出来，进行炼铁，如图中气体X应该在加热（“前”或“后”）通入，目的是；一段时间后玻璃管内看到的现象是；此套装置的不足之处是．

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位（填写A、B或C）；
举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是；（多选）

A．金属的活动性           B．金属的导电性
C．金属冶炼的难易程度     D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是 _；（多选）
A．曲线a、b分别表示镁、铁的反应情
B．盐酸均反应完，铁恰好完全反应，镁剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应
D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A处发生的现象是．
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是．
③图四装置的不足之处是．
（7）兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	100	100
反应后烧杯中物质的质量/g	144.6	124.6	149.6

①从上表数据分析，第次，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为．
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（保留0.1%）

人类的生产生活离不开金属材料，铁是生活中常用的金属．
（1）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会“生锈”．
（2）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

①请完成上述制备工艺II中的化学方程式：．
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，将FeCl₂?nH₂O加热脱水干燥的原因可能是．通入N₂的目的是．
③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl₂杂质．为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干．

下列说法正确的是（　　）

全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料占全年钢铁产量的十分之一．为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如下图的实验，请指出试管内铁定锈蚀的最快的是（　　）

在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：

（1）“操作Ⅰ”中的操作是，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．
（2）反应①的化学方程式是，反应类型是．
（3）反应③的化学方程式．