正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某种混合气体的成分是CO₂和CO（每套装置限用一次），并测定某磁铁矿石的纯度．

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO₂存在的实验现象是；C装置的作用是．
（3）若测得实验前磁铁矿石粉末为2.9g，则实验前后应该分别测得 装置的质量，以求生成二氧化碳的质量（假设矿石充分反应），来计算铁矿石中四氧化三铁的质量分数．

用高锰酸钾制取并收集氧气使用如图的装置，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：a；b；
（2）写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式：．
（3）指出图中明显的一处错误；
（4）图中收集气体的方法叫法，这是利用氧气的性质，还可以用收集氧气．
（5）实验完毕后，应先，再，其目的是．
（6）要检验集气瓶中是否为氧气的正确方法是．
（7）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：①将药品装入试管，用带导管的橡皮塞子塞紧②用铁夹把试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④用排水法收集气体⑤给试管加热⑥停止加热⑦把导管从水槽中移出．正确的操作顺序为：．

实验室中的化学药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此使用要注意安全．不要用直接拿取药品，不得将凑到集气瓶口闻气体气味，不得任何药品的味道．

在氧气中点燃A木炭  B硫  C红磷  D铁丝  E蜡烛（用序号填写）：
（1）能发出耀眼的白光的是．
（2）有水雾产生的是．
（3）生成物在常温下只有气体的是．
（4）能生成有刺激性气味气体的是．
（5）有很浓的白烟生成的是．
（6）能生成黑色固体的是．
（7）生成能使澄清石灰水变浑浊的无味气体的是．

小明的爸爸想配制10%的稀硫酸2000克，他从药剂公司买来一桶工业硫酸．用密度计测了一下密度是1.60克/毫升．又从网上查得一张对照表：

密度 克/厘米	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
质量分数%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表
现在她要求小明算出应当取多少毫升的工业硫酸溶解在多少毫升的水里才能配出2千克的10%的硫酸？

把一定量的Fe粉放入AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是（　　）

科学家设想利用特殊太阳能加热器捕捉CO₂，然后再释放CO₂、利用CO₂，以实现碳循环．

回答下列问题：
（1）海洋能吸收一定量的CO₂，写出反应的化学方程式．
（2）步骤1的化学方程式为．
（3）为验证步骤2中的碳酸钙完全分解，设计实验的步骤为：取少量固体于试管中，滴加足量，观察到试管内，证明碳酸钙完全分解．
（4）上述设想的优点有（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
（5）CO₂是宝贵的碳氧资源．在催化剂作用下，CO₂和H₂能合成甲醇（CH₃OH），同时有水生成，写出反应的化学方程式．甲醇进一步氧化最终得到甲酸，它具有酸的通性；将甲酸的浓溶液滴到石蕊试纸上，石蕊试纸的颜色变为色．

补充完整，要求不能与已有信息重复

①金属+非金属→盐（无氧酸盐）

②金属氧化物+非金属氧化物→盐

③金属+盐→新金属+新盐

④酸+金属氧化物→盐+水

⑤酸+碱→盐+水

⑥碱+非金属氧化物→盐+水
⑦碱+盐→新碱+新盐
⑧盐+盐→两种新盐．

用赤铁矿（主要成分是）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是．在此反应中，氧化剂是，还原剂是，铁元素的化合价由价变为价．

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．
（1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是．
（2）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是，
②炉渣炼铁的化学方程式是．
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂+ 

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂．