用含杂质的铁10g（杂质不溶于水也不参加反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质得到滤液质量为108.3g，求则含杂质的铁中铁的质量分数是多少？

为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数．洋洋取10g黄铜样品放入烧杯中，再取足量稀盐酸加入烧杯中．所得实验数据如下表：

反应时间/s	t1	t2	t3	t4
生成气体的质量/g	0.10	0.15	0.20	0.20

计算黄铜样品中铜的质量分数．

向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
（提示：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂）（　　）

实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，则最多可制取多少克氧气？
以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程，请你仔细观察该解题过程，并回答其后的问题．
小华的解题过程的质量分数为：
解：KMnO₄中氧元素的质量分数为：
ω（O）=

Ar(O)×4

Mr(KMnO4)

×100%
=

16×4

39+55+16×4

×100%
=40.5%
可制取O₂的质量为：
31.6g×40.5%=12.8g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气12.8g
小军的解题过程如下：
解：设最多制取氧气的质量为xg
KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
158                 32
31.6g               xg

158

31.6g

=

32

xg

解得：x=6.4g
答：31.6g高锰酸钾最多可制取氧气6.4g
（1）小华同学的解法是错误的，理由是．
（2）小军同学的解法除了格式错误外，其最主要错误是．
（3）请你写出该题正确的完整的解题过程．

工业上镀铜车间的废水中常含有氯化铜和盐酸，大自然中学化学兴趣小组的学生想测定其中两种成分的含量，以确定其处理方案，于是集取了200mL的废水，向其中加入熟石灰进行中和处理，实验过程及处理数据如下．（假设氯化铜溶液为中性）

	凌浩同学	月月同学
取废液的质量	100g	100g
加入熟石灰的质量	7.4g	14.8g
加入熟石灰后现象	溶液呈蓝色中性，无不溶物	溶液呈无色中性，有蓝色沉淀．

（1）上述反应的化学方程式为；
（2）根据加入熟石灰质量列出求解第二次生成沉淀的质量（x）的比例式；
（3）第一次加入熟石灰后蓝色溶液中的溶质是；
（4）该废水中氯化铜的质量分数为；
（5）第二次实验后，将得到的不饱和溶液蒸发5g水，所得溶液溶质质量分数是；
（6）若想将实验用废水完全转化为氯化铜溶液，蒸发结晶再利用，至少需向其中加入氧化铜的质量是．

用氯酸钾和二氧化锰的混合物100g制取氧气，反应前测得二氧化锰占混合物总质量的22.6%，反应一段时间后，又测得二氧化锰占反应后固体混合物总原量的25%．求此时分解的氯酸钾质量和产生氧气的质量分别是多少？

实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸反应来制取CO₂．
（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=，
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为，
（3）若实验室需制取4.4g CO₂，则需要含杂质20%的石灰石多少克？若这些石灰石恰好与105.4g稀盐酸反应，求最终所得的溶液的溶质质量分数是多少？

为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	10	10	20
所用稀硫酸的质量/g	60	80	60
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

以下列出的是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火；  ③油锅着火时，用锅盖盖灭； ④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭； ⑤森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉． 请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准一：，包括事例（填序号）．
分类标准二：，包括事例（填序号）．

客运汽车在行使中发现漏油，司机采取的措施正确的是（　　）