石灰石是某市的主要矿产之一．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验，取石灰石样品25g，同时滴入稀盐酸．加入稀盐酸的质量与产生的CO₂气体的质量关系如图所示．（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是多少？
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？

填写化学符号或化学符号表示的意义
（1）2个氢原子  
（2）3个氧气分子  
（3）五氧化二磷
（4）CaCO₃
（5）二氧化碳
（6）SO₂
（7）氯化钠．

根据下列要求用化学符号表示：
（1）2个钠原子，
（2）4个硝酸根离子，
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价，
（4）“干冰”的化学式．

小红、小王、小林、小张四位同学在学习酸碱盐性质的时候，进行了以下的实验：
（1）小红同学将酚酞试剂滴加到Ba（OH）₂溶液中，观察到溶液变成，得出可溶性碱能使酸碱指示剂变色；
（2）小王同学将过量的稀HCl加入到小红同学所得溶液中，观测到红色褪去，此时溶液中含有的溶质有（除酸碱指示剂外）．
（3）小林同学认为碱除了能够跟酸反应外还能够跟一些非金属氧化物反应，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反应，请写出其反应的化学方程式．
（4）小张同学小张同学将Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反应后，与小王同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．小张同学反应后所得溶液中的溶质是（除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是，与小王同学得到的溶液混合，静置后发现，上层清液无色透明，底部有白色沉淀．小张同学反应后所得溶液中的溶质是（除酸碱指示剂外） 混合后上层清液中一定含有的溶质是（除酸碱指示剂外），可能含有的溶质是．

同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是（　　）

选项	实验设计	现　　象	结论 （金属的活动性）
①	将铝片放入硫酸铜溶液	无现象	Cu＞Al
②	将铝片放入硫酸镁溶液中	铝片表面有固体析出	Al＞Mg
③	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu
④	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe

现有KClO₃和MnO₂的固体混合物15.5g，加入到洁净的试管中加热到不再有气体产生为止，称量剩余固体的质量为10.7g．
试求：（1）反应过程中生成氧气的质量
      （2）原15.5g固体混合物中MnO₂的质量．

过氧化氢溶液在放置过程中缓慢分解，现有一瓶新制1000g溶质的质量分数为30%过氧化氢溶液，若这瓶过氧化氢溶液放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解放出96g氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数．

如图为小力同学配制的烧碱溶液，配制过程中“称取纯净的烧碱固体5溶于15g水中，不知过了多久，小民同学想协定此溶液中氢氧化钠的变质程度，他将原溶液导入烧杯中，加入氢氧化钙溶液至不在产生沉淀，共用去氢氧化钙182.8g，过滤得滤液及干燥后固体5g．（不考虑水分蒸发）
（1）请你帮小力同学将他配制的溶液的标签写好（填在如图框内）；
（2）①写出上述发生反应的化学方程式：；
②列出求解该烧碱样品中与氢氧化钙发生反应的物质质量（x）的比例式；
③小民测得该烧碱样品的变质程度为；
④最终所得滤液中氢氧化钠的质量分数为．

某学生为了测定大理石中含CaCO₃的质量分数，取大理石样品12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g，试计算：
（1）大理石样品中CaCO₃的质量分数，
（2）100g稀盐酸中溶质的质量．

为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数．
（2）参加反应的盐酸中溶质质量．