实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请计算并回答下列问题：
（1）用50ml该硫酸可以配制溶质质量分数为20%的稀硫酸g；
（2）现用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数，取一定量的合金放入一烧杯中，加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤，得滤渣8.8g和若干滤液，将滤液蒸干后得30.4g固体．
①涉及到的化学方程式为；
②利用已知条件求解生成氢气质量（x）的比例式为；
③合金中铁的质量分数为；
④将反应后所得滤液蒸发掉8.8g水（无晶体析出）后，所得溶液中溶质的质量分数是；
（3）某冶炼厂计划生产2700吨该种合金，若所需的铁是由纯度为80%的赤铁冶炼而来，且在生产过程中损耗了10%的铁元素，则所需该种赤铁矿的质量为．

实验室用氢气还原氧化铜ag，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量残留物的质量为b克，共用氢气为cg，则被还原的氧化铜质量为（　　）

将氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物18.9克完全溶解于196.8克水中，向该溶液中 加入一定质量的氯
化钡溶液恰好完全反应，滤出19.7克沉淀．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液溶质质量分数为10%．
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用氯化钡溶液中溶质的质量分数．

某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：

现取20g纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为l7.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到滤渣和一种不饱和溶液．请回答问题：
（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误；
（2）请写出发生反应的化学方程式；
（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式为；
（4）求纯碱样品的纯度为；
（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为．
（6）现欲将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需要蒸发掉的水质量为．

6.5 g锌和150g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

用8g氢氧化钠固体配制溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，再将配成的溶液和足量的硫酸铜溶液充分反应〔CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄〕．求：
（1）配置该氢氧化钠溶液需要水多少克？
（2）反应生成氢氧化铜沉淀多少克？

某工厂每个生产日燃烧含硫质量分数为2%的煤8t，煤中的硫在燃烧中转化
成二氧化硫直接排入大气而造成污染．后来工厂进行了技术改造，将二氧化硫通过新技术手段全部截留下来，并按反应方程式2SO₂+O₂+2H₂O

一定条件

2H₂SO₄的方法生产硫酸，既治理了污染，也提高了经济效益，工人们都认识到“污染物其实是放错了地方的资源”．请就此作答：
（1）硫燃烧生成二氧化硫的化学方程式为：．
（2）设硫在燃烧中全部转化成二氧化硫，该工厂每年向大气中排放二氧化硫的质量为t．（一年以300个生产日计算）
（3）假设二氧化硫能全部转化成硫酸，经过技术改造后，工厂每年可以生产98%的硫酸多少吨？（请在答卷上列式计算）

天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（　　）

贝壳中含有大量的钙元素，钙元素在贝壳中以碳酸钙的形式存在．
小美为了探究贝壳中钙元素的质量分数，称取了6克贝壳，研磨成粉放入烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，至刚好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．共用去稀盐酸24克，此时称得杯内物质质量为27.8克（溶于水的二氧化碳忽略不计），反应前后情况如图所示，请你参与完成下列问题．（计算结果保留至小数点后一位）
（1）不用其他试剂，你如何判断贝壳粉与稀盐酸刚好完全反应？．
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量为克．（顺便解释一下）
（3）贝壳中钙元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

1O克20%的氢氧化钠溶液和1O克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（　　）