A、B两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，A、B的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为．

在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如图所示
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能．小军的依据是：
为了证实小军的看法，请你设计一个证明Na₂CO₃不存在的实验．

实验步骤	预期实验现象
用试管取少量的反应后溶液，

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性．
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO₂、H₂O、HCl发生反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑；为了验证CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是O₂，某同学设计了如图所示的实验装置．
试回答列问题：

（1）设计B、C装置的目的是净化CO₂气体．其中B装置的作用是；C装置的作用是，瓶内的液体是；如果将B、C两瓶内的液体互换，其后果是．
（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO₂，所发生反应的化学方程式是．
（3）为了验证CO₂和Na₂O₂反应产生的气体是O₂，最后还要进行的操作是；观察到的现象是．

柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业，如图2、4是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体C₆H₈O₇?H₂O）的工艺流程图，回答相关问题：
【资料卡片】：
①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	…
溶解度/g	96	118	146	183	216	…

④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图1：
【钙盐法制备】（如图2）

（1）气体X是（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为；
（2）在发酵液中加入CaCO₃，同时升温至90℃，这样做的目的是；
（3）加入硫酸反应的化学方程式为，是反应（填基本反应类型）；
（4）操作1、2的名称是，实验完成此操作，所需的玻璃仪器有（如图3，填字母序号）及玻璃棒；

（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→→a；（填序号）
a．过滤　　　　　　b．加热浓缩　　　　　　c．冷却结晶　　　　　　d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入（填名称）进行脱色处理；
（7）洗涤CaSO₄滤渣的目的是；
（8）母液可以循环，其中一定含有的溶质是；
【变温色谱分离法制备】（如图4）

（9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用；
（10）对比“变温色谱分离法”，“钙盐法”的劣势除了消耗资源，请列举破坏环境的两个方面、．

已知催化剂是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质．某班级化学小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想探究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：
①称量两份氯酸钾各4g，分别放入A和B两支相同的试管中，再称量1.5g氧化铜放入A试管中．
②将A和B试管同时在相同的条件下正确加热，经检验A试管40秒后开始产生氧气，B试管2分钟后开始产生氧气．
③停止加热、冷却，将A试管反应后的混合物加水充分溶解，认真过滤，得滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤称量滤出物的质量为1.5g．
⑥将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊．
请回答：
（1）若省略操作⑤，能否达到实验目的？，为什么？．
（2）若用如图实验装置（每个装置都备有多套）和相应操作替换第⑥步实验，也可以达到实验目的．请把图中仪器连接成一套符合实验目的实验装置，这套实验装置的接口连接顺序是（填写各接口的字母）：
a接；f接；接d；e接b．（气流的方向从左往右）．在已连接好的装置中，乙装置的作用是．

（3）经上述探究过程后得出的结论是：氧化铜作氯酸钾制氧气时的催化剂．（填“能”或“不能”）

锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑）

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①，②．
（2）制取氧气可以用B作发生装置，其收集装置通常是（填字母），请写出实验室制氧气的化学式表达式．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的合适时机是
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是．

试验是进行科学探究的重要手段．如图是实验室中常见的实验装置．

请回答下列问题：
（1）写出图中标号为①和②的两种仪器的名称：①②．若要采用装置D或E收集气体时，导管要插到集气瓶底部的目的是，实验室制取CO₂的化学方程式是：，采用发生装置是，收集装置只能是，原因是．如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高先后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，因此，二氧化碳可用于．
（2）实验室用B装置制取氧气的反应的化学方程式为，因为氧气，所以收集装置可以采用或．

某地质勘探研究所欲对某铝土矿的样品中氧化铝的纯度进行测量（假设其他成分不含铝元素，且不溶于水，也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）配制100g的质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是
（2）氧化铝跟稀硫酸反应的化学方程式是
（3）若将铝土矿样品制成粉末，取5g粉末与60g的19.6%的稀硫酸恰好充分反应后，过滤．向滤渣中加入稀硫酸无变化；向滤液中加入铝土矿粉末也不溶解．则求解5g铝土矿样品中氧化铝（x）的比例式为
（4）此铝土矿样品中氧化铝的质量分数为；
（5）若将（3）反应后得到的滤液蒸发掉9.36g水后，仍为不饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为．
（6）某大型金属冶炼厂采用这种铝土矿电解制铝块，生产过程中铝元素损耗12%．要生产4.8万吨含杂质1%铝块，则至少需购买这种铝土矿万吨．

为监测某厂污水中有毒金属离子含量．需配制100g 10%的氯化钠溶液．某学生按如图所示步骤顺序操作．

（1）以上步骤中有错误的是（用序母填充），
（2）该实验的主要步骤有计算、、装瓶并贴标签；
计算：需要氯化钠固体的质量为克；水的体积为毫升（水的密度近似看作1g/cm³），实验操作中玻璃棒的作用是； 实验中用到的仪器有、、（任写三种）