如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D₂的化学式为 C₂₈H₄₄O，其中各元素的质量比为：．
（2）各元素的原子个数比为：；
（3）计算高钙片中碳酸钙（CaCO₃）的质量分数为：；
（4）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，下列物质可作为补钙品直接服用的是
A．氧化钙       B．氢氧化钙       C．葡萄糖酸钙．

硫化氢（H₂S）的实验室制法是：用块状的硫化亚铁跟稀硫酸溶液混合，就会产生硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，其密度是1.52g/L（空气的密度是1.29g/L ），能溶于水，溶于水后形成氢硫酸．在空气中可以点燃硫化氢气体，燃烧后生成二氧化硫和水，试回答：
①硫化氢气具有臭鸡蛋气味这属于硫化氢的性质（填“物理”或“化学）．
②制取硫化氢气体的发生装置（填“能”或“不能”）选用高锰酸钾制氧气的装置．
③在收集硫化氢气体时，可采用法．
④写出硫化氢燃烧的化学方程式．

如果空气中氧气的体积含量为

1

5

，假设一个成年人每分钟呼吸15次，每次吸入空气1L，那么一个成年人每天（24小时）呼吸所消耗氧气的体积是多少升（L）？消耗氧气的质量是多少克？[已知氧气的密度为1.43g/L]．

细铁丝在纯氧气中燃烧的化学方程式：在实验可以看到，放热，并生成黑色固体．做实验时要在集气瓶底放少量水原因是．

根据下列要求：
（1）加入一种试剂．除去氧化锌中含有少量的氯化铜；
（2）铁丝在氧气中燃烧；
（3）实验室利用高锰酸钾制取氧气；
（4）工厂里利用盐酸除去锅炉里的锅垢（主要成分是碳酸钙）．
写出每个变化的化学方程式，并指出每一反应属于化学反应基本类型中的哪一种．
    化学方程式      反应基本类型
（1）
（2）
（3）
（4）．

实验室中有一瓶久置的氢氧化钠固体，初三化学兴趣小组的同学怀疑它已经变质并进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【实验和推断】①小组同学将该固体先加适量水溶解得到无色溶液，②接着向该溶液中滴加适量A溶液，产生现象a，③继续向溶液中滴入无色酚酞试液产生现象b．
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是．
（2）若A是CaCl₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验现象说明样品．（填“部分”或“全部”变质）
（3）欲将上述变质的溶液转化为较纯净的氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为，该反应属于反应．（填基本反应类型）

锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌． 实验室将一定量的锌加入到足量的盐酸溶液中，充分反应后，称量质量减少了0.4g，请你帮助回答：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）加入锌的质量是多少？

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t1	t1+t	t1+2t	t1+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是．
（2）完全反应后产生氧气的质量g．
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程，结果保留一位小数．）

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（l）该装置存在的一个主要问题是；你的改进方法是
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳？
（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是．发生反应的化学方程式为．B处观察到的实验现象是．
（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu₂O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？

请用恰当的化学用语表示下列加点部分：
（1）空气中含量最多的气体

氮

?

气

?

（2）加碘盐中的碘是指

碘

?

元

?

素

?

（3）铯（Cs）原子结构示意图为，铯原子在化学反应中容易形成

铯

?

离

?

子

?

（4）硫酸铜是离子化合物，构成硫酸铜的阴离子叫做

硫

?

酸

?

根

?

．