小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）．回校后，小强想通过计算氮的质量分数判断该广告是否为虚假广告．
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据．
计算过程：，
判断依据．
结论：该广告（“是”或“不是”）虚假广告．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为．

甲、乙、丙是三种单质，其中甲是黑色固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空：
（1）A的化学式为，标出D中各元素的化合价
（2）写出反应C→E的化学方程式：
（3）举例说明B→D过程在实际中的应用：．

依据所学化学知识回答：
（1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成光能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：．
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是．
（3）汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是（写名称）．

某中学化学实验室中，有一个烧杯，其中装有石灰石和一种金属的混合物．兰兰和芳芳同学利用此药品和下图实验装置去测定某氧化铜样品中氧化铜的质量分数．（已知氧化铜样品中的杂质不参加反应）

试回答下列问题：
①稀盐酸从A装置中的口部加入（填一种仪器的名称），锥形瓶内的石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：，随着反应的进行，瓶内的溶液逐渐变成浅绿色．由此推断该金属为：；
②B装置中的紫色石蕊试液逐渐变成色；
③若C处玻璃管中黑色固体是炭，逐渐减少其色不变，解释这一现象的化学方程式为：；
④D处和F处的石灰水都变得浑浊，E处玻璃管中的黑色固体逐渐变红，E处发生的置换反应的化学方程式为：．
⑤反应结束后，两位同学认为，只要D和F装置中吸收能够完全，就可以利用F装置质量的变化求出E装置中参加反应的氧化铜的质量．你认为“能”还是“不能”？（填“能”或“不能”），如果你认为能，下面可不作答．如果不能，你认为该如何改进呢？答：．

用数字和化学符号填空：5个氨分子，人体中含量最高的金属元素是，铁锈的主要成分，3个亚铁离子，标出NH₄NO₃中氮的化合价．

用Ba（OH）₂溶液测定某种氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数（杂质溶于水，但不参加反应）．实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba（OH）₂溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液的质量关系如下所示：

实验次序	1	2	3
滴入Ba（OH）2溶液的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	0.85	m	2.55

试分析并计算：[已知：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑]
（1）表格中m的值为g．
（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数．
（3）该氮肥中（NH₄）₂SO₄的质量分数．（计算结果精确至0.1%）

按要求写出下列物质或微粒的化学符号：
3个氦原子，碳酸根离子，氯化铁，标出硫酸铜的化学式中硫元素的化合价．

某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．某同学为探究其组成，进行了如下探究：
（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
Ⅰ	（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色； （2）再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，过滤．	（1）溶液变成红色； （2）有沉淀产生，过滤所得滤液为红色	样品中一定含有   ，一定不含有   ．
Ⅱ	（1）取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸； （2）再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤．	（1）溶液变   色． （2）有   生成，过滤所得滤液为无色．	样品中一定含有NaCl．
Ⅲ	用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．		样品中一定还含有氢氧化钠．

（2）表达：步骤Ⅰ和Ⅲ的化学方程式分别为、．
（3）反思：实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为．

为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家们做了大量实验．1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由图甲可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）．
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（图乙）（填字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：g/mL，并计算所需蒸馏水的质量．试写出计算过程

温度/℃ 硝酸钾溶液的密度/g/mL 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044