超市中的许多食物用保鲜膜包装后出售．保鲜膜为什么可以“保鲜”？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图放置一周．
【现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少最多；
【解释】请用微粒的观点解释C杯中水量减少的原因：；
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝，防止食物腐败．
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成，所以要控制使用．

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为：．
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图1所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式：
（4）根据图2中化合物与单质的相互转化关系回答问题．
①此反应的类型是．
②Ⅰ若丁的溶液是浅绿色，丙是红色固体，乙是．
Ⅱ若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是．

化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：MgCl₂
猜想二：
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀．
【表达与交流】产生上述现象的原因是；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．
【解释与结论】猜想二成立．
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有．

联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是g．
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①，②．
（2）制取二氧化碳可以用B作发生装置，其收集装置通常是（填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式．验证是二氧化碳是否收满的方法．
（3）实验室现在需要制取氧气，利用上面的仪器，还需要的药品是：．
（4）我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，反应生成（填化学式），做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是．

为了表示一个化学反应，我们曾使用过文字表达式、图示和符号表达式等多种方法，每一种表示方法都能反映出许多有关化学反应的信息，下面是电解水的简单图示，请仔细分析图，从获取的信息中谈谈你对化学反应的认识（答出三点即可）：


．

写出实验中出现的问题的原因及操作引起的后果：
（1）向燃着的酒精灯添加酒精：；
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂：；
（3）加热高锰酸钾制取氧气的试管破裂：；
（4）用量筒量取一定体积的液体，俯视读数：；
（5）实验室制取氧气结束时，先撤酒精灯后将导管从水中取出：
（6）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心．

人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有种；
（2）铁原子核外电子数为．铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为：．

（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：①苹果  ②葡萄干  ③牛奶   ④米饭
其中含有丰富蛋白质的是（填写编号）．
（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．为减少污染，提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温条件下反应，其微观示意图如图所示：

该反应的化学方程式为，基本反应类型是．

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验仪器的名称：①；②；③．
（2）实验室用高锰酸钾制取并要收集较纯净的氧气，应选用制取装置（填字母序号），同时指出该发生装置的一处错误；反应的文字（或化学）表达式为．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是（任写一点）．
（4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入；若用F收集的氧气不纯，试分析原因（任写一点）．
（5）已知实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气（NH₃），选择的发生装置是（填字母序号）．