如图，是实验室常用的一些装置

（1）仪器a的名称是．
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是．

人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）汽车车体多用钢材制造，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢材与接触而生锈．
（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为，中国古代“湿法冶铜”的主要反应原理的化学方程式为．
（3）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是．（填一种即可）
（4）铁锅是生活中常用的炊具，铁锅含有金属单质是（写化学式）．炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．
（5）铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．

实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，过滤；③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：
（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式．
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象．

甲、乙、丙三位同学在实验室分别通过如下实验来比较金属锌和铁的活动性
甲同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得出结论
乙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，两小块铁，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，收集产生的气体比较气体体积的多少，得出结论
丙同学：在两个试管中分别放入两小块锌，一药匙铁粉，再分别加入同一瓶中的稀盐酸5mL，比较反应的剧烈程度，得出结论
请你对三个同学的实验进行评价
甲：         乙：        丙：．

根据下列装置图回答问题：

（1）某气体可利用无水醋酸钠与碱石灰加热反应制得，则应选用的发生装置为
（2）实验室用制取氢气，可选用的发生装置是；该装置还能用于制备气体．
（3）生成的氢气中混有少量氯化氢和水蒸气．要除去这些杂质，得到纯净、干燥的氢气，则气体通过C、D、E各装置时导管口的连接顺序是：含杂质的氢气→→→→→→
（4）若装置E加满水，来测量产生气体的体积，气体应从端进入，还需用到的主要仪器是．

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式：
（1）空气中含量最多的物质； 
（2）生活中常用的酸性调味剂；
（3）常用于人工降雨的物质； 
（4）常用于制作叶脉书签的碱；
（5）常用于配制波尔多液的盐．

镀锌铁片是在铁片上均匀镀上一层锌．某小组为测定10g镀锌铁片上锌的质量，设计方案如图：
（1）步骤Ⅰ中溶解锌的化学方程式为，步骤Ⅲ洗涤的目的是为了除去，步骤Ⅳ是；
（2）利用上述方案进行实验，测定结果偏大，分析原因．
（3）若将方案中的稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，为达到实验目的，写出步骤Ⅰ中的具体操作．．

A-G是初中化学常见物质．其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．
（1）请写出化学式：A，F．
（2）写出D→E的化学方程式．
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出．请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H₂O外，一定存在的物质有，可能存在的物质有．

40g 10%氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为64.5g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填：“大”或“小”）． 
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是．
（3）把60℃氯化铵不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法
（4）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较小的物质是（填化学式）