如图所示，A～G是初中化学两册教材中常见的物质．图中“→”表示转化关系，其它的反应物和生成物已经省略，“-”表示相连的两种物质相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，B和C含有相同的元素，D是红色粉末，C和D的反应条件需要高温，G是最轻的气体．
（1）写出C的化学式．
（2）写出A和D二者反应的化学方程式为．
（3）写出由F生成E的反应的化学方程式．
物质E的俗称为（只填一种即可），A和E能发生反应，其反应的基本类型属于反应．

用化学知识解释下列问题：
（1）墙内开花墙外香，是因为；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为．

用化学用语（元素符号或化学式）表示：
空气中含量最高的物质；  2个氮原子；
3个二氧化碳分子；  一个镁离子．

下列是“粗盐中难溶性物质去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是；
（3）操作B中还需用到的仪器是；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填序号）
A．过滤速度慢B．滤纸破损C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式；
（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是，说明引起偏低的理由．

除去CO中含有的少量CO₂，可将混合气体通过，观察到的现象是，反应的化学方程式为；除去CO₂中含有的少量CO，可将混合气体通过，观察到的现象是，反应的化学方程式为．

硫酸铜是一种重要的工业原料．下图是甲、乙两位同学设计的实验室制备硫酸铜的实验方案流程图：

（乙方案的反应原理：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑）
（1）与乙的方案比，甲的方案优点为．
（2）简述浓硫酸的稀释方法：．
（3）乙同学使用pH试纸测浓硫酸的pH值时发现，试纸先变红后迅速变黑，使测定失败．其原因是．
（4）若甲、乙同学实验结束后，铜均有剩余，可以采用操作分离回收铜．
（5）甲同学的方案中步骤②的反应类型为
A．化合反应          B．分解反应          C．置换反应          D．复分解反应
（6）农业上常用硫酸铜配制农药--波尔多液，波尔多液不能用铁桶盛放的原因是（写反应方程式）．

化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；
A．蔬菜              
B．牛奶                  
C．大米
（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），老年人身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；
A．塑料保鲜膜        
B．橡胶手套         
C．棉布围裙
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．

碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）很多天然矿石中含有碳元素，菱铁矿的主要成分是FeCO₃，其中铁元素的化合价是．
（2）天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧的化学方程式：．
（3）木炭还原氧化铜的化学方程式：．

某小组进行探究碳酸钠的性质，下列是其操作的步骤．

	步骤一	步骤二	步骤三	步骤四
操作	取碳酸钠少量溶于水往溶液中滴加无色酚酞，把溶液分成三份，	取上述滴有酚酞的溶液中滴加一定量的稀盐酸	取另一份溶液滴加澄清石灰水	取最后一份溶液滴加氯化钙溶液
现象	溶液变红	红色消失，产生气泡	（3）溶液变浑浊，溶液呈   色	溶液变浑浊，红色退去
结论	碳酸钠溶液呈碱性	碳酸钠能与酸反应	碳酸钠能与碱反应	碳酸钠能与盐反应
反思	（1）盐溶液   呈中性	（2）反应后的溶液中溶质是	（4）由步骤三四可知确定久置的氢氧化钠的成分应滴加   和酚酞溶液

（5）写出步骤二中的反应化学方程式．

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素C就是其中的两种．
（1）可用来测定某种苹果汁的酸碱度．
（2）为使苹果树茎叶茂盛、果实硕大、增强抗旱能力，可以施用的一种复合肥是（填序号） ①NH₄NO₃②K₂SO₄③（NH₄）₂HPO₄．