将氧化铜与过量木炭粉混合均匀，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了2.2克．求原混合物中氧化铜的质量．

如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na₂FPO₃），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿效果较好．
请据图回答：（2、3、4题要求列式计算）
（1）单氟磷酸钠中F为-1价，则该药物中磷的化合价为．
（2）求单氟磷酸钠的相对分子质量
（3）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数．
（4）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果．

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl（其他成分不考虑）．请回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是．（填字母）
A.10mL               B.50mL           C.100mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为．（填序号）
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的溶液（填化学式）充分反应．
②然后进行（填操作名称）、洗涤、干燥后称量AgCl固体．
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），则测得的样品中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④经精确测定AgCl沉淀的质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为．（计算结果保留一位小数）

写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：；
（2）实验室中氯酸钾的分解制取氧气；
（3）实验室中制取二氧化碳．

①称量固体药品使使用；
②取用块状的固体药品使使用．

某同学发现化肥袋上有一标签，如图1所示：根据图示回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的一点物理性质，
（2）碳酸氢铵的一点化学性质．
【】提出问题
A．为什么要避免高温天气使用？
B．这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？
带着这些问题，她取了一些化肥样品，进入实验室．
【查找资料】
A．碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气． B．浓硫酸能吸收氨气．
【性质实验探究】
她设计了如图2的实验装置：
（3）用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，她必须进行的一步操作是．
（4）取少量碳酸氢铵加入试管，加热，闻到刺激性气味，此气体化学式为．
（5）连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是，B中的现象是．
（6）碳酸氢铵在受热时发生反应的文字表达式是．
【含量分析】
将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体质量不再改变．她称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	150g
实验后D装置的质量	151.7g

（7）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为．
（8）通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮量为．
（9）请计算此化肥中碳酸氢铵的含量（写出计算过程）

硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：
（1）硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是和（填符号）．
点燃
（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO₃+S+3C

点燃  .

K₂S+3CO₂↑+N₂↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的和（填序号）．
A．单质       B．氧化物       C．酸        D．碱        E．盐．

如图是实验室常用的实验仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑥的名称是；
（2）用所给仪器进行过滤操作时，仪器⑤所起的作用是；
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，还缺少的仪器是 （填一种仪器的名称）．

据报道，某市曾发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．
看到这则新闻后，学校化学活动小组举行了一次“事故处理研讨会”，请你运用所学的知识参与其中．
【事故危险分析】（1）盐酸有腐蚀性，造成环境污染．（2）盐酸的刺激性危害人体健康．
【事故处理方案】对于事故处理，同学们展开热烈的讨论
（1）小明提出用碱来处理，例如：（填一种具体的碱），理由是．
（2）小红提出不同意见，她认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定反应是否完全，原因是．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸雾，例如：（填写一种具体的盐），选择这种物质的优点是．

探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO₂的质量测定Na₂CO₃的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1）算出样品中碳酸钠的质量
（2）样品中氢氧化钠的质量分数．
（3）求实验过程中与NaOH反应所用盐酸溶液的质量．