某氯化钠废水中含有HCl，H₂SO₄，Na₂SO₄，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl的晶体，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）加入Na₂CO₃溶液，目的是除去溶液中存在的和（填离子符号）．
（2）滤渣的主要成分是（填化学式）．
（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先②然后，进行该操作时，当出现就停止加热．利用余热把固体蒸干．写出其中反应的化学方程式．

在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示：
他对白色粉末的成分作出了一些猜测：
猜测一：可能是碳酸钠，该猜想的依据是
（用化学方程式表示）．
猜测二：可能是氧氧化钠       猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：
（1）操作a的名称是；该操作用到玻璃棒的作用是．
（2）根据实验现象推测，无色气体是，白色沉淀是．
（3）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的化学反应方程式为．
（4）若测得滤液的pH=7，则猜测是正确的，若测得滤液的pH＞7，则猜测是正确的．

金属材料在生产生活中应用十分广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，其中一元币为钢芯镀镍，铸造一元硬币用到的钢是（填序号）
A．纯净物   B．金属材料     C．有机合成材料     D．混合物  
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是．
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式，每年因腐蚀二消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有（答一条即可）．
（4）为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的溶质有（写化学式）．发生反应的化学方程式为．

某校研究学习小组的同学在探究复分解反应发生的条件时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验中可观察到试管内溶液由红色变为无色，其反应的化学方程式为：．
（2）乙实验中可观察到的现象是．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙、两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，发现在废液缸中有气泡产生，最终有白色沉淀，且废液呈红色，产生疑问．
【提出问题】为什么会有气泡产生？最终废液中含有哪些溶质？
【交流讨论】①由于甲实验中的稀硫酸有剩余，稀硫酸与乙实验中的碳酸盐反应生成气体，所以产生了气泡．
②最终废液中一定含有的溶质：硫酸钾、指示剂、水和．
③还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
小岑认为：只有碳酸钾；小茜认为：只有氢氧化钙．
【实验设计】小施想用氯化钙来验证小岑、小茜的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀产生，溶液由红色变无色．	的猜想正确
	②	的猜想正确

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑．

为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【查阅资料】
1．草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄

浓硫酸  .

△

CO₂↑+CO↑+H₂O；
2．碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体．
【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验．
【问题讨论】
（1）实验中观察到E中现象是；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）；
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）当E中固体完全反应后，先熄灭处酒精灯（填“A”或“E”）；
（4）G的作用是；
（5）实验装置有一明显缺陷是．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为（精确到0.1%）．
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

建立粒子观有助于认识物质及化学反应的本质．

（1）以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是（填序号，下同），属于阴离子的是．
（2）已知硫原子最外层上有6个电子，化学反应中，每个硫原子得到个电子形成硫离子．
（3）从离子的角度看，下列复分解反应的实质是．
①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
②BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
③Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住橡皮管．点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
（1）待红磷熄灭后，打开弹簧夹，观察到进入瓶中的水的体积少
于瓶子容积的

1

5

，可能造成这样结果的原因是（填2种）：
①；
②．

小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：

（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A、B的名称：A，B．小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是；该反应的化学方程式是．
（2）下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置，其中（填字母序号）步骤中的实验装置有错误，改正的方法是．改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是（填字母序号）

实验 步骤	a．制备气体	b．收集气体	c．检查装置气密性	d．清洗仪器、整理桌面
相关 实验 装置

（3）利用上述装置另选药品，也能完成二氧化碳气体制备，制取二氧化碳的化学方程式为．
（4）图乙装置还可以制取氢气．乙装置的优点是．
若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使乙装置中反应停止的原理：．

小张同学为了测定某混合物（含Na₂CO₃和NaOH）中碳酸钠的质量分数．进行了如下实验：现称取了该样品20g配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl₂溶液，生成沉淀的质量与加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入BaCl₂溶液质量为40g时，反应后溶液中溶质是；
（2）当加入BaCl₂溶液质量为100g时，恰好完全反应，生成沉淀质量为g；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

长期饮用硬水易引起结石病．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

（1）写出步骤①发生的反应化学方程式（任一个）．
（2）加过量的氢氧化钙溶液的目的是；滤渣的主要成分是．
（3）加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式．