小杰和小丽同学在实验室做用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的实验，不小心把滴加FeCl₃ 溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．于是他们提出了下列问题：
【提出问题】FeCl₃ 溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想与假设】FeCl₃ 溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】
在一支试管中加入5mL 15%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．观察到，证明猜想成立．
【讨论与反思】
已知FeCl₃溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，他们又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：．
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是那一种猜想，理由是．
他们对余下的两种猜想，进行了实验探究：
（一）向盛有5mL 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中，无明显现象．
（二）向盛有5mL 15%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的，然后把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
【拓展应用】选择下列合适仪器如图组装一套过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的装置（填序号）；反应的方程式为．

写出下列溶液中溶质的化学式：
硫酸铜溶液，稀盐酸，氧化钙放入水中．

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰--氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水常温下反应生成，但反应非常剧烈．已知乙炔密度比空气略小，难溶于水．
（1）写出仪器a的名称：
（2）实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（选填图中装置序号）．

生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．
（2）如表是某儿童补铁药品的部分说明．说明中的“铁”指的是（填“单质”、“元素”或“分子”）．

营养成分表
营养成分	每片含量	每100g含量
铁	6.7mg	1.12g
叶酸	255ug	42.5mg

（3）高锰酸钾是一种强氧化剂，医疗上常用于消毒杀菌，实验室则常用于制取氧气，其反应的化学方程式为．
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因
．
（5）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的化工原料，可由H₂和物质X在一定条件下反应制得．反应的化学方程式为2X+4H₂

一定条件  .

CH₃OCH₃+H₂O，则X的化学式是．

如图是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）写出硫元素的一种氧化物的化学式．
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式：．
（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是．
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因．

某班同学设计如图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律．
（1）甲同学按图1的方案实验．称量好后，先把烧杯倾斜后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡．实验结束时天平指针将 （选填“偏左”、“偏右”、“指向中间”）
（2）乙同学按图2的方案实验．调节天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，发现天平始终保持平衡，则试管内发生反应的化学方程式为．老师认为用该方案来验证不合适，你认为理由是．
（3）丙同学按图3的方案实验．将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是．若不考虑注射器活塞自重和摩擦力作用，锥形瓶容积为250mL，注射器实际容积为12mL，吸取1mL的稀盐酸做该实验，欲确保实验成功，理论上所用盐酸的质量分数最大为． （假设稀盐酸密度为1.0g/mL，二氧化碳密度为2.0g/L）

如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为，若A、C连接，制取的氧气不纯，其原因可能是（写一点即可）．
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是（写名称），选择的发生和收集的装置是．
（3）F装置有多种用途．若在F中盛放，可以干燥二氧化碳；若用F收集O₂，证明氧气已经集满的方法是．

某同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硝酸、硝酸镁、硝酸铁、硝酸钾中的一种，为了确定该药品，进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是溶液（填化学式，下同）．只可能是其他三种溶液中的一种．
（2）为了确定该溶液可能是剩余溶液中的一种，他进行如下实验：
①用pH试纸测定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要．通过测定，该溶呈酸性，则该溶液不可能是（注：硝酸镁溶液呈酸性）．
②取少量该溶液于试管中，加入某钾盐，若观察到，则说明该无色溶液不是HNO₃．

在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂

△   .

2CuSO₄+2H₂O，取490g溶质的质量分数为10%的稀硫酸，通入足量的空气，加入一定量的铜恰好完全反应，假设其他杂质不反应也不溶解，则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）

请根据如图实验装置图回答有关问题：

（1）指出图中带标号仪器的名称①．
（2）选用A装置制取气体，对反应物的状态和反应条件的要求是．
（3）某同学用B装置收集了一瓶难溶于水的气体，发现气体不纯净，原因可能是．
（4）E装置可代替C装置收集气体，该气体应从端通入（填“a”或b“”）．
（5）若用F取代A中的双孔塞，其优点是．