如图是实验室里测定空气中氧气含量的装置．
（1）红磷在空气中燃烧反应的文字表达式．
（2）待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象．
（3）实验中测定结果偏低，其可能的原因是；．

（1）镁条在空气中燃烧时，不仅生成氧化镁和氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成碳单质和氧化镁的反应发生．
①已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为．
②写出镁与二氧化碳反应的化学方程式．
（2）在一个在密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量 （g）	20	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	14	24

若A与C的相对分子质量之比为15：16，则A与C的化学计量系数之比为．

写出下列溶液中所含溶质的化学式：
稀硫酸；   澄清石灰水；   硫酸铜溶液；   氢氧化钠溶液．

科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的．请你填写构成下列物质的具体微粒名称．
（1）体温计中的汞是由构成的；
（2）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的．

下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息正确的是
A．分子是化学变化中的最小粒子 
B．水是由氢分子和氧原子构成的 
C．一个水分子由来两个氢原子和一个氧原子构成 
D．．

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与100mL盐酸反应．
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO₂的体积时，还需什么数据（用a、b等表示，要注明单位）．
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO₂的体积：

	所需数据的取值范围	生成CO2的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积大于 L，小于 L．

如图所示，在“测定空气里氧气含量”的实验中，红磷燃烧的化学方程式为；若测定氧气的含量少于空气总体积的

1

5

，原因可能是（至少回答两点）．

决定元素种类的是．

在学习了方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂+H₂O后，小明同学提出疑问：此反应能否颠倒反应物与混合物逆向进行？于是他设计了如下实验．（通过查阅已知：常温下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃）
可选择的实验器材：较纯净的Na₂CO₃粉末（杂质可忽略不计）、足量CO₂气体、蒸馏水、胶头滴管、玻璃棒、过滤装置、蒸馏装置、加热装置．

	实验操作	用到的实验器材
Step 1	取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na2CO3粉末①   ．	烧杯、②   、药匙
Step 2	取Step 1中的上层清液于另一烧杯，③   ，观察．	烧杯、导管等

（1）填写上述实验设计中的空缺部分．
（2）实验证明上述反应可以逆向进行，则小明在实验中观察到的现象是．
（3）小明在另一个实验中，为了检验某无标签集气瓶中是CO₂气体，将气体通入澄清石灰水中，根据的现象得出气体是CO₂的结论．试验后小明忘记停止气体通入，一段时间后他发现石灰水中固体全部消失，得到澄清溶液．根据上述实验分析此时得到的溶液中的溶质是．

某化学兴趣小组的同学在综合实践活动中了解到，某石灰石原料，其中只含有的一种杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温下不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的稀盐酸30g分次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表（利用实验数据绘制的图象如图所示）

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g
第五次加入5g	0.3g

计算：
（1）该石灰石样品的纯度是；
（2）如果该石灰石厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？