我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：

（1）9号元素在化学反应中形成的粒子与（写粒子符号）具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为，推测该元素最低负化合价为，最高正化合价的氧化物的化学式为．

如图是铝元素周期表中的一种元素和铝离子结构示意图，试回答下列各题：
（1）用元素符号表示：
①铝离子；
②n个铝原子；
（2）用数字表示：
①铝原子核外最外层电子数为；
②铝原子核内有个中子．

今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考．小明同学查阅了镉的相关信息：①镉元素位于第五周期ⅡB族．②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm³，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱．③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病．回答下列问题：
（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的
A．镉属于金属元素      B．一个镉原子中有48个质子
C．镉原子示意图中X=18   D．镉的相对原子质量为112.4g
（2）归纳镉单质的物理性质；化学性质．

如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：
（1）在t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度大小的比较，其关系是；
（2）要将B物质从它的饱和溶液中析出，通常应采取的方法是；
（3）将t₂℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小的比较，其关系是．

（1）24.5克H₂SO₄的物质的量是mol，
（2）11克CO₂的物质的量是mol，
（3）2.5molNa₂CO₃的质量是g，
（4）1.5molH₂O的质量是g； 
（5）1.806×10²³个CO₂的质量为g，
（6）9.03×10²³个H₂SO₄的质量为g，
（7）49g硫酸中含有个氧原子，
（8）48g甲烷中含有个氢原子；
（9）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl₂和AlCl₃物质的量之比为．

下列均为测定氧气含量的实验
【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
【设计实验】同学们设计了如下图所示的方案A和方案B来测定氧气含量．

【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
A中红磷燃烧，产生大量，冷却后打开弹簧夹，水从烧杯倒流入集气瓶约占瓶内空间的．
【反思与评价】
（1）实验中磷的量应为足量，原因是
（2）两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案，原因是．
（3）若将A中红磷换成木炭，该实验能否获得成功（填“能”或“否”）？理由是．

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解 度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是．（填m或n）

（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是．
（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体       B．食盐     C．冰块     D．硝酸铵固体．

有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．彬彬同学想测定该样品的纯度，他取2g这种石灰石样品，把20g盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量（g）	5	5	5	5
剩余固体的质量（g）	1.315	0.63	0.3	0.3

试计算：（1）2g样品中含杂质的质量为g．
（2）该石灰石样品的纯度为%．
（3）若用25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得CO₂的质量是多少？

用化学符号表示：
氩气 
2个氮分子
+2价的锌元素
4个亚铁离子 
2个碳酸根离子
硫酸铝．