铜是人类最早利用的金属之一．

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填图1字母序号）．
（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式．
③在此过程中，加入物质B过量的原因是．
④A～E中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）．

阅读下列短文：
①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体．
②一氧化氮不易溶于水．
③在放电条件下，氮气跟氧气反应生成一氧化氮气体．
④一氧化氮在常温下跟空气中氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体．
⑤二氧化氮有毒，易溶于水．它溶于水后生成硝酸和一氧化氮．
⑥生成的硝酸随雨水洒到大地上，同土壤中的矿物质互相作用，形成可溶性氮肥．
根据要求填写下列空白：
（1）短文中描写氮气的物理性质的句子有（填序号）．
（2）序号③的反应属于反应（选填“化合”或“分解”）．
（3）依据上述描述，实验室制取一氧化氮气体时采用法收集．
（4）已知硝酸在一定条件下发生分解反应时只生成水，二氧化氮和氧气，由此你确定硝酸中一定含有的元素是（填序号）．
A．只有氢元素  B．只有氧元素  C．只有氢和氧两种元素  D．氢，氧，氮三种元素．

某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．

操作次数	1	2	3	4
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？

有C和CuO两种黑色固体组成的混合物共50g（CuO过量），将其隔绝空气加强热，使完全反应，冷却后称得剩余固体重39g．计算：
（1）反应生成固体的物质的量；
（2）反应前，两种反应物的质量各为多少？（假设反应中不产生一氧化碳）

通过学习你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②、③的名称：①，②，③；
（2）A装置试管口略向下倾斜的原因是；
（3）实验室用和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的气体发生装置和收集装置分别是和（填序号），反应的化学方程式为，检验二氧化碳是否收集满的方法是；
（4）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为，该反应的基本类型是反应，若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管（“a”或“b”）通入；
（5）甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集到比较干燥的甲烷应选择的装置组合是：（填序号）．

如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器①的名称是．
（2）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为．若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：．
（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是（选填装置序号）．若选用F装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从端（选填“a”或“b”，下同）通入；若选用F装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从端通入．
③NO气体难溶于水，密度略大于空气，但易与氧气反应生成NO₂，则收集NO应选择装置．
已知在相同温度条件下，气体物质分子的速度与分子的质量有关，分子的质量越大，运动速度越小，如图2所示容器A（是一种瓷筒，器壁能让气体分子通过）中充满了空气，当烧杯中充满氢气（氢分子是质量很小的分子），并不断的继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是：．

电解水时，若正极得到16g氧气，则负极得到的氢气的质量是多少？说明理由．

现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌、和金，某活动小组想要测定其中铜的质量分数，称取了10克的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤干燥后称量其质量为8克，再将所得滤渣在空气中灼烧，冷却到室温后称量其质量为9.6克，根据测定数据及方程式推算粗铜中铜的质量分数．

（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有、             请将实验现象填入下表：

	氢氧化钠溶液	稀硫酸
加紫色石蕊溶液

（2）三氧化硫（SO₃）与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式为．

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动．
【对氢氧化钠固体猜想】
猜想Ⅰ：该氢氧化钠固体没有变质；
猜想Ⅱ：该氢氧化钠固体部分变质；
猜想Ⅲ：．
【实验和推断】
①小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想Ⅰ不成立的结论．小明认为小华的实验不严密，其理由是．
②经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想．其实验过程：
取少量该溶液于试管中，加入溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴，观察现象．
若经过实验证明猜想Ⅱ成立，则实验中观察到的实验现象是．
【Na₂CO₃含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na₂CO₃的质量分数
（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置．取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验．

【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g．
（3）问题探究：
①F中的试剂应为．
②B装置的作用是，H装置的作用是．
（4）数据计算：该氢氧化钠样品中Na₂CO₃的质量分数为%．
（5）反思与评价：
请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na₂CO₃的质量分数，对此次实验进行评价；如果此次实验存在不足之处请你提出改进的方法．（如果此次实验不存在不足之处，此空格不要填写）
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
【拓展应用】有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出的二氧化碳气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：10g样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少克？

答：