课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是

A．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

B．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

C．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

D．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

用合适的化学符号填空：

（1）氢气 （2）钠离子

（3）三个氮原子 （4）地壳中含量最多的金属元素

（5）两个氯离子 （6）氧气分子

进入21世纪，全球拥有的化合物已超过3000万种，其中部分物质是由氢、氧、硫、钠中的某些元素组成。请用上述4种元素，按要求用元素符号或化学式填空：

（1）能保持水的化学性质的微粒是

（2）下图表示气体分子示意模型，可能为 、 （写出两种）。

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 （填“甲”或“乙”）。

（2）20℃时，乙的溶解度为 。

（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是 （填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）

如图是实验室常见的制取气体的装置：（每空2分，共10分）

（1）写出图中带标号仪器的名称：① 。

（2）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为 ，可用E装置收集氧气的原因是 。

（3）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是 她第二个F装置应该注入足量的 。

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：

（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．(2分)

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（7分）（写出计算过程）

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（2分）

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（7分）（请写出计算过程）

下列说法能用质量守恒定律解释的是

A.mg水受热变为mg的水蒸气

B.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

下列实验基本操作中，正确的是

下列关于氧气的说法，错误的是

A.实验室制取氧气时，一定要加催化剂

B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

C.物质与氧气发生的反应都是氧化反应

D.氧气的化学性质比较活泼