胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），华雪同学为研究CuSO₄·xH₂O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO₄·xH₂O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t₁℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO₄·xH₂O  CuSO₄+ xH₂O↑

（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x的值。

    （CuSO₄·x H₂O的相对分子质量为：160+18x）

（2）CuSO₄中铜元素的质量分数是多少？

（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m=    g。

    （写出求m的过程）

人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）Al(OH)₃的相对分子质量为 。

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是    ①     。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应     ②      ，才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有  ③  ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有  ④  （均写化学式）。

    为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想1：废液中含有      ⑤      （写化学式）两种溶质。

猜想2：废液中含有      ⑥      （写化学式）三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

              甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

【结论与反思】（1）猜想      ⑦         （填“1”或“2” 或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈  ⑧   色，该反应的化学方程式为     ⑨       。

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是

        ⑩             ，你认为处理该废液的方法是     ⑪     。

现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：              。

（2）实验要选择的装置是         （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为                           （填接口字母代号）；

（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于            。

a．瓶底内壁          b．瓶口边缘     c．瓶颈内壁         d．瓶底外壁

（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先                。

（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为                  。

绝大多数金属都能与Cl₂直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl₂=2NaCl、Cu+ Cl₂ CuCl₂等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。

已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A 、C都能与Cl₂直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：

（1）A为       、B为        。

（2）D与Cl₂化合生成E的化学方程式为                                    。

（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式                       。

请用所学的知识回答下列问题：

（1）为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？

（2）某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好5%的氯化钠溶液后，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测得该氯化钠溶液的pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论。你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？

晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：

请回答下列问题：

（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为         。

（2）蒸馏属于        变化（填“物理”或“化学”）。

（3）完成由下列纯SiHCl₃制取高纯硅的化学方程式：

如图所示为①硝酸钾、 ②氯化钠 、③硼酸

（H₃BO₃）的溶解度曲线图。由图可知：

（1）当温度为25℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为      （请用序号作答）。

（2）图中P点表示硝酸钾的                           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶

混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO₃)Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl₂（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2）。

（1）已知CaOCl₂中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO^—)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为     。若将该混盐改写成如Ca(NO₃)Cl的形式，其化学式可表示为     。

（2）在Ca(NO₃)Cl中氮元素的化合价为          。

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。

（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。[来源:学科网]

（3）C中x = 。