在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（   ）

A．A的溶解度比B大

B．B的溶解度比A大

C．二者的溶解度相等

D．无法比较

下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（   ）

A．熟石灰

B．食盐

C．硝酸钾

D．氮气

要使溶解度增大采用的方法是（   ）

A．增加水

B．增加KNO₃

C．不断搅拌

D．升高温度

我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na₂CO₃的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：__________▲_____________。

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为__________▲_____________。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na₂CO₃的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的__▲___，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是__________▲__________。装置__▲__（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果__▲__（选填“偏大”或“偏小”）。

（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取纯碱样品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na₂CO₃的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称_______▲_______。

（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________▲________________，A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_______▲_______（写一点即可）。

（3）选用B装置用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式是__________▲___________，为了控制该反应速率，可将标号①仪器换成_____▲______。

（4）若用D装置收集二氧化碳，则检验是否收集满的方法是_________▲___________。若用F装置收集二氧化碳，则气体应从__▲__端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一定量的_____▲____，发生反应的化学方程式为____________▲______________。

A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红棕色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式：A为____▲____，C为___▲___。

（2）B与Y反应的化学方程式为_____________▲______________，

     D与E反应的化学方程式为_____________▲______________。

节假日，某班同学去郊外进行野炊活动。

（1）他们所带的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是__▲__。（填序号）

A.塑料保鲜膜           B.合成橡胶手套        C.棉布围裙

（2）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的__▲___。（填序号）

A. 黄瓜            B.面条           C. 炒鸡蛋          D.糖醋鱼

（3）加碘食盐中的“碘”是指碘__▲___。（填“原子”或“分子”或“元素”）

（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有__▲___功能。

（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是__▲___。

（1）了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空。

A．活性炭   B．熟石灰    C．干冰     D．硝酸钾     E．小苏打   F．石墨 

可用于制铅笔芯__▲__，可用于中和酸性土壤的是__▲__，可用于人工降雨的是__▲__，可用于治疗胃酸过多__▲__，可用作复合肥是__▲__，可用于吸附冰箱内的异味的是__▲__。

（2）右图为A、B、C三种粒子的结构示意图，

其中属于同种元素的粒子是__▲__（填字母），

A和B两种粒子的_____▲______相同，所以

它们具有相似的化学性质。

（3）若要配制200g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%、密度是1.84 g·mL^-1的浓硫酸__▲__mL，还要再加水__▲_mL（水的密度是1g·mL^-1）。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__▲__、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。(计算结果保留一位小数)

下图为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为+3价

B．①中反应方程式为：2FeTiO₃+6C+7Cl₂^一定条件2X+2TiCl₄+6CO，则X为FeCl₃

C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H₂投料的质量比为1：2

D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应

下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是

A．Na₂SO₄  BaCl₂  K₂CO₃  KNO₃           B．BaCl₂  CuSO₄  NaOH      NaCl

C．Na₂CO₃  NaCl  HCl  Ca(NO₃)₂         D．NaOH  Na₂CO₃  酚酞  CaCl₂