一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤．

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？

【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．

【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO₂、CH₄      猜想Ⅱ：有CO、CH₄

猜想Ⅲ：有CO、CO₂      猜想Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】

（1）装置A出现浑浊，证明猜想　　不正确．

（2）小明通过装置C处　　的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在　　位置，再增加一个上图中　（填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立．

（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想　　成立．

（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是　　．

过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，

Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

【分析讨论】图B的实验是通过比较　　来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是　　．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；       猜想Ⅱ：溶质是　　；      猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na₂CO₃

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生　　的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．

提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？

猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：

（1）只含有Na₂CO₃；      （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

查阅资料：

（1）表中的现象Ⅰ为　　；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为　．

实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告．

实验反思：

实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是　　．

提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①　　；

②　　．

（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性，将w g 干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．

该实验的正确步骤是　．

我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：

（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是　　（填写序号）．

①猜想一：只有硫酸锌；                       ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；

③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；         ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：（　．

（3）反应后析出金属的质量　　（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．

某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

  【实验探究一】探究滤液的酸碱性

  该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显   （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

【实验探究二】探究白色固体的组成

  该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

  他查阅有关资料得知：

CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是   。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

【总结反思】

（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因  。

（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：  。

下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：

【提出问题】“管道通”中的物质是什么？

【查阅资料】

（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．

（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．

①铝与盐酸反应的化学方程式是　　．

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+　　═2NaAlO₂+3H₂↑

【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．

（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加　　溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．

结论：银灰色粉末为铝粉．

【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是　　．

A．管道内温度明显升高    B．产生大量气体   

C．反应放出大量热        D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　　；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　　；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如图所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

步骤　　；

（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　　；

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　　．

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”实现碳循环（如图1所示）．

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理是否可行．

（1）能证明装置A“释放CO₂”的现象是　　．

（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是　　．

（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂．

【猜想与假设】

D中的固体可能为：Ⅰ．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙

【进行实验】

①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，震荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是　　．

②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生，乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立，丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是　　．

③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告．

（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的，该设想的优点有　　（填字母序号）．

A．原料易得     B．充分利用太阳能     C．释放出的CO₂可作为资源加以利用．

像科学家一样做科学

﹣﹣探究胡萝卜汁对过氧化氢分解的催化作用

体育课上，小华不慎擦伤了皮肤，她和过氧化氢溶液对皮肤进行消毒时，惊奇地发现有嘶嘶的响声，并产生大量气泡．

小华通过查阅文献获得以下信息：

信息Ⅰ：人体皮肤细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质，能加快过氧化氢分解反应的速率．

信息Ⅱ：胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶．

信息Ⅲ：酶是动植物体内活细胞产生的具有催化作用的生物大分子，其催化作用受温度影响．

信息Ⅳ：在没有催化剂时，60℃以下，温度对过氧化氢的分解基本没有影响．

请你在小华的探究的基础上，完成以下探究活动．

（1）胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用？

请完成下表中的实验报告（实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程）

（2）温度如何影响胡萝卜汁的催化作用？

药品：3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水（0℃、20℃、35℃、55℃）．

仪器：15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺．

实验：如图1所示，用提供的仪器和药品，按如下步骤进行实验：

①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液；

②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内，恒定试管及反应物的湿度；

③5min以后，把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中，稍微振荡，使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合；

④将③中的试管放回原烧杯，恒温6min；

⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度；

⑥按上述步骤进行实验，分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度．

每个温度下的实验重复3次，取平均值，得到如下数据：

请回答下列问题：

①为了测定实验准确性，该实验过程中还需要控制的条件有　　；

②请你在图2的直角坐标系中，绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线．（要求：需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围）

③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响，你的结论是　　．

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．

则编制反应的化学方程式为　．

【查阅资料】

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中型的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL．请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是　　；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是　　；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？　　（填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　　．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程．

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为　　，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是　　；

（2）该实验中发生反应的化学方程式为　　；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量　　变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶有　　（填数字序号）：

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产量④实验装置与步骤的计划⑤实验安全环保⑥测量中减少误差

（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是　　．