海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

(1)该厂最终产品有_ _(填物质名称)；

(2)流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是_ _(填字母序号)；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2－、Mg^2＋、Ca^2＋转化为沉淀

C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是_ _；

(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式_。

下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，反应的化学方程式：_ _，实验现象_ _。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_ _(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生化学反应，该反应的化学方程式为_ _；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_ _。

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：

(1)操作Ⅰ的名称是_ _，加入的试剂A是_ _，沉淀是_ _；

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__；

(3)加入试剂B的目的是_ _；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_ _。

下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

(1)X的化学式为_ _。

(2)生石灰可以由_ _(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为_ _。

(3)操作②的名称是_ _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_ _溶液。

(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_ _。

下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是(  )

A．FeCl₃、NaOH、Na₂SO₄、KCl

B．Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、HNO₃

C．NH₄Cl、KOH、Na₂SO₄、BaCl₂

D．KNO₃、HCl、NaOH、FeCl₃

甲、乙两个化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na₂SO₄；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是(  )

A．MgSO₄、NaCl

B．H₂SO₄、Ba(NO₃)₂

C．BaCl₂、HCl

D．H₂SO₄、MgCl₂

完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录以下四组数据，其中没有错误的一组的是( )

A．H₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃

B．CuSO₄、H₂SO₄、NaCl

C．NaOH、NaCl、HCl

D．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃

下列推论正确的是( )

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧

D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )

A．NaOH、HNO₃、NH₄NO₃

B．KNO₃、CaCl₂、HCl

C．H₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃

D．NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃

X可以发生如下反应：①X＋盐酸→盐＋水；②X＋非金属氧化物→盐＋水。X可能是(  )

A．氧化铜  B．盐酸

C．氢氧化钠  D．碳酸钠