下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A

B．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C．降低温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

下列各组物质在溶液中能大量共存的是

A．Na2CO3 、NH4NO3 、Ca(OH)2 B．FeCl3、Na2SO4 、Mg(NO3)2

C．AlC13 、Ba(NO3)2、CaCl2 D．NH4HCO3 、AgNO3 、BaCl2

有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g

下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾

B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

D．浓硫酸敞口放在空气中

（8分）硝酸钾是初中化学常见的一种盐。请按要求填写下列有关空格：

（1）质量分数为4．04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液。该营养液 （填“属于”或“不属于”）复合肥。硝酸钾中含有的离子是 、 （填符号）。氯化钠晶体是由 、Cl—（填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 。

（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3 +S+3C 点燃 K2S+3CO2↑+N2↑。此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的 （填序号）。

A．单质

B．氧化物

C．酸

D．碱

E．盐

（3）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 。

（8分）根据下列装置图回答问题。

（1）图中标示①仪器的名称 。

（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的 （填装置编号），反应的化学方程式为 。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：

气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D。

（4）若将装置A和D连接制取并收集氧气，反应的化学方程式为 。

（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示一种物质转化成另一种物质。已知：X、Y、Z为单质，其他均为化合物；X、D为气体，

A为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

（1）A的化学式 ，指出气体D的一种用途 。实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是 。

（2）写出下列反应化学方程式：

①盐酸与物质A反应 ；②ED ；③物质B与C反应 。

（10分）【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成了什么气体？

【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。

【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。

【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是 。

（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。

（3）实验小组同学合作设计了如图组合实验方案，排除和验证猜想的气体。

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后 ，若听到 ，方可采用上面的装置进行实验；如果听到 ，则不能采用上述装置。

【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。

（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。

（5）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。（填物质化学式）

（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了下图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是 。

（8分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。

日常生活中的下列变化中，属于化学变化的是

A．节日燃放烟花 B．用活性炭除去冰箱中的异味

C．自行车胎充气过多爆炸 D．水蒸发