(5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是_ ；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时，MgCl2的溶解度为_ g．将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是_ (填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0．9%的生理盐水，需加水的质量是__ _g；

关于上述实验的叙述不正确的是_ (填字母序号）。

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

(10分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。

下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）；

A．铝土矿 (主要成分A12O3)

B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)

C．赤铁矿 (主要成分Fe2O3)

D．磁铁矿 (主要成分Fe3O4)

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是__ 丙中反应的化学方程式为_ ；

②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；

③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；

（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。

用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_

（4）金属在生产生活中应用广泛。

①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_

A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 D．黄金饰品

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比

具有_ 的特性，可用于焊接电子元件；

③ 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。

b．固体D为_ 。

(5分）“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是_ (填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_ ；

②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比 _ (填“相等”或“不相等”）

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_ ；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4，的性质， 其中合理的是_ 。

A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠

B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C．其水溶液能与金属梓反应生成氢气

D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

(10分)实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题： 【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_ ；对比A瓶与_ (填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是__ 结论是_

(用化学方程式表示）。

【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究 对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和．

【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__ (用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是_ ；

根据下表提供的实验数据，完成下表：

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 _ (填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

(10分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 =3FeCl2；

②碱性的Na2C03溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe203、Ca0、Ca(0H)2和CaC03。

【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。

【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe203的结论，理由是 、

(用化学方程式表示）。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分迸行如下定量实验。

【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2． 6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是_ 。

（2）固体I的成分是_ 。(填物质化学式，下同）；

（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_ ；

（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是 。

【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是_(填字母序号）。

A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2C03和NaOH

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D．在原样品中加人足量盐酸有4个反应发生

(4分）在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。

右图是两种氮肥标签的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_ (填字母序号）；

A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性

（2）碳酸氢铵的式量为_ ；

（3）纯尿素中氮元素的质量分数为_ ，这种尿素肥料的纯度至少为_ 。（计算结果精确至0.1%)

(6分)我市盛产石灰石，主要成分是CaC03。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）

请计算：

（1）表中的“m”为_ g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

空气中体积分数约为21%的气体是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化磷

下列现象中，只发生物理变化的是

A．玻璃破碎 B．牛奶变质 C．木炭燃烧 D．粮食酿酒

下列物质中，由分子构成的是

A．水 B．金刚石 C．氯化钠 D．氢氧化钠